甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示．回答：
0～10min 内，氢气的平均反应速率为 mol/(L•min)；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5mol H2O(g)，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号) ．
| A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) | B．混合气体的密度不变 |
| C．c(CH3OH)=c(H2O) | D．混合气体的总物质的量不变 |
（2）如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为 极，负极反应式为 ．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol．
（3）取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“=”)．
有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有，
一定不含有， 可能会有；
上述实验中有关反应的离子方程式。
下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：____
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：________
(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：______
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O：_______
下列物质属于电解质的是；能导电的物质是。
①氨水②蔗糖③烧碱④NH3·H2O⑤CO2⑥铜
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是
（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，。水溶液最终从分液漏斗的分离出来
（3）黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是，氧化剂是，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。