甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示．回答：
0～10min 内，氢气的平均反应速率为 mol/(L•min)；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5mol H2O(g)，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号) ．
| A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) | B．混合气体的密度不变 |
| C．c(CH3OH)=c(H2O) | D．混合气体的总物质的量不变 |
（2）如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为 极，负极反应式为 ．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol．
（3）取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“=”)．
向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中，向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，观察现象并回答下列问题。
⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后，均可观察到的现象是__________________________________。
⑵产生上述现象后，向两支试管中滴加NaOH溶液，均可观察到的现象是_________
______________，产生该现象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除观察到⑵中所述现象外，还会看到一支试管中有沉淀生成，另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________（填“甲”或“乙”）。
某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。
| 阳离子 |
K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
| 阴离子 |
OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42— |
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是。
(2)原溶液中所含的阴离子有，阳离子有。（填离子的符号）
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，生成无色气体的离子反应方程式：；
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，则得到固体的质量为g。
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是 ，E元素在周期表中的位置是 ；
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）；
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ；
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于 晶体；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ；
(5)向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： ；
(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式 。
(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将（填增强或减弱）其原因是。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为
。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：
 族周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1） ⑩的离子结构示意图为 。
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式，该反应的离子方程式______。