锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4 = ZnS↓+BaSO4↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯
有关资料：已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号），理由是 。
| A．Cl2 | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．浓HNO3 |
（2）写出反应④的离子方程式： 。
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤 产生的 可以用于步
骤 （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据： Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ•mol-1
C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）； △H = —110.5 kJ•mol-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = —460 kJ•mol-1
（4）煅烧还原的热化学方程式为: 。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，原子利用率最高的是。
（3）若有4.4g CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
（4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1mol CO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡v(H2)= _____________；该温度下的平衡常数数值=__________。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10－4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A→F有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是_____________，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：________________________________________________________。
（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_________________。
（3）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应。
若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：
____________________________________________________________________________。
（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则G可能具有______________种结构，写出其中两种的结构简式___________、____________。
（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是。
（2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）。
用规范的化学语言回答下列问题：
（1）过氧化钠跟CO2反应的化学方程式。
（2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是。
（3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答）。
（4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式。
（5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极，阴极。
稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝g；反应过程中转移mol电子。