铁、铝是应用最广泛的两种金属。完成下列填空：
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为 ，其中58Fe原子中子数与质子数之差为 。
（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁 。
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出该反应的化学方程式 ，该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是 （填序号）
a．Cl- b．H+ c．OH- d．HCO3-
（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3 →3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，每转移1．8mol电子，生成NO L（标准状况）。
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，
每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
（3）在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个，在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形中有___________个C02分子。其中，C原子的杂化类型为。C02分子中碳氧之间有π键，而SiO2中硅氧之间无π键，原因是。
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、______晶体、______晶体
（6）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了___________原理和____________规则。
⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__ __周期，是__ _族，最高正化合价为__ __，元素名称是_。
⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是___ ___区元素，元素符号为_ 。
⑶某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 _ 周期，是_族，_区元素，元素符号是。
在HF、H2O、NH3、CH4、CO2-3、CO2、HI分子中
（1）CO2-3的价层电子对的空间构型为，离子的空间构型为。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
（6）NH3的价层电子对的空间构型为，分子的空间构型为
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是_____________
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子（填是或否）。
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
PbS +O3 ====PbSO4 +O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为mol。