测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x值的实验过程如下。完成下列填空:
（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·xH2O ，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为 。
（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是 。（填序号）
（3）“冷却”操作应在 （填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是 。
（4）恒重操作的目的是 。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是 。（填序号）
a．坩埚未完全干燥 b．加热过程中晶体有少量溅失
c．坩埚上沾有受热不分解的杂质 d．加热后未放入干燥器中冷却
（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
| 加热前质量 |
加热后质量 |
||
| m1 |
m2 |
m3 |
m4 |
| 11．721g |
22．692g |
18．631g |
a |
①若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。
②若加热后坩埚与固体总质量为18．631g，实测值x= （保留两位小数）
③若理论值x=5,则该实验的相对误差是 。
某研究性学习小组用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为色，且半分钟不变色。
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
||||
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 |
|
||||
| ⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
||||
| ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________________________。
（2）实验用品。仪器___________________等；药品________________________等。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
| 实验方案* |
实验现象* |
有关化学方程式 |
（4）实验结论：________________________________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律 。
(本题共14分)（每空2分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用( 选填序号）
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）分析上述（2）实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
装置B中试剂的作用是
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在
，需在装置中添加M于（选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是。
（7）如果气体Y中含有H2气体，预计实验现象是。
已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：
回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是。
（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A连直流电源的极（填“正”或“负”）。
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：
电解的离子方程式（总反应）为
。
（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。
| A．称量电解前的电极的质量； |
| B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗； |
| C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量； |
| D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行； |
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。
(10分）工业合成氨气的
成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1) 下图装置中能用于实验室制NH3的是____________
.
(2) 写出用
NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方
程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨
气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:
请
写出下列反应的化学方程式:
NH3→ NO : _________________________________________.
Cu和浓硝酸反应:_
__________________________________________.