利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是
| A．称取碳酸钠晶体53.0 g |
| B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 |
| C．定容时，俯视观察刻度线 |
| D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 |
理论上不能设计为原电池的化学反应是（）
| A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 |
| B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 |
| C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 |
| D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0 |
下列各变化中属于原电池反应的是（）
| A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
| B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 |
| C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 |
| D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H+＋HB—，②HB—
H+＋B2—，则下列说法中一定正确的是
| A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 |
| B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性 |
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na ）＋c（H）＝c（HB ）＋c（OH）＋c（B ） |
| D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB） |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的PH值范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
对含等物质的量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)
B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：
c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)