下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 |
操作、现象 |
解释或结论 |
| A |
某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，产生白色沉淀 |
原溶液有Cl-存在 |
| B |
Cl2能使湿润的红布条褪色 |
Cl2具有漂白性 |
| C |
Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀 |
H2CO3酸性大于H2SiO3 |
| D |
光照氯水有气泡产生 |
该气体一定是Cl2 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
| A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023 |
| B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023 |
| C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023 |
| D．0.1 mol Cl2溶解于NaOH溶液中，转移电子数为0.2×6.02×1023 |
下列工业生产的说法错误的是
| A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法” |
| B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 |
| C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 |
| D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件 |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
| A．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24mL |
| B．加入合金的质量可能为6.4g |
| C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL |
| D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是
| A．Na2S和H2SO4 | B．Na2SO3和盐酸 | C．Na2S和盐酸 | D．Na2CO3和H2SO4 |
盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
| A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 | B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 |
| C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 | D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 |