化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系.
(1)①保护环境已经成为全人类的共识.下列物质会破坏臭氧层的是 (填字母).
a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.氮氧化物
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是 (填字母).
a.纯碱 b.石灰石 c.黏土
③光导纤维的主要成分是 (填化学式).
(2)泡沫铝是一种新型材料,它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的,其优点是硬度高,密度小,比木材还轻,可浮于水面,又有很大的刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料.
①下列关于泡沫铝的说法错误的是 (填字母).
a.是纯净物 b.可用来制造飞机 c.可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是 (填字母).
a.制电线电缆 b.用明矾净水 c.制防锈油漆
③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性,是因为它与空气中的氧气反应生成 并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝被进一步氧化.
(3)如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容.试回答下列问题:
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是 (填字母).
a.属于含氧酸 b.和氯化氢的性质相同 c.很容易挥发
②该盐酸的c(HCl)为 L mol/L.
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL.请完成下列有关操作中的空白:
a.用量筒准确量取该盐酸 mL,注入烧杯中,加入适量的水,混合均匀;
b.将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入 mL容量瓶中;
c.用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡;
d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l~2cm处,改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;
e.将容量瓶盖好,反复上下颠倒摇匀.
某高校曾以下列路线合成药物心舒宁(又名冠心宁),它是一种有机酸盐。
(1)心舒宁的分子式为
(2)中间体(Ⅰ)的结构简式是
(3)反应①~⑤中涉及的有机基本反应类型有(填反应类型名称)。
(4)如果将⑤、⑥两步颠倒,则最后得到的是(写结构简式)
为实现以下各步的转化,请在括号中填入适当的试剂的化学式。
某元素的同位素,它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的
AgNO3溶液20ml恰好完全反应,若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)A=
(2)X元素在周期表中的位置?,XCl2的化学式:。
有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.
(1)写出元素名称:A.B.C.D.E..
(2)写出C1,C2, C3粒子的符号:,,
(3)写出E离子的结构示意图E的氢化物的分子式.
(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式;
(5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式,,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为
(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是.用电子式表示该化合物的形成过程.
(1)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的族。
(2)现有甲、乙两种元素,甲元素在第三周期第VIIA族,甲元素与碘元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是()。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性