（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为 ．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 ．
（2）恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0,T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a= ．
有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液 |
溶液变红色 |
| (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。。
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；
（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的。
常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
| 组合编号 |
A的分子式 |
B的分子式 |
A和B的体积比（VA ：VB） |
| ① |
|||
| ② |
|||
| ③ |
|||
| ④ |
为进一步确定A、B分子式，继续实验：
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25﹪。试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式。
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）
（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
（3）R—CH2OH
RCHO，
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为、。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为、、。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是。
在催化剂和加热条件下，环丁烷和氢气能发生反应：
碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素发生上述类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。根据以上信息，完成下列问题：
一定条件下，由环丁烷可得到1，3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)，请用化学反应方程式表示出最简单的制备方案：。