X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
| A．X2YZ3 | B．XYZ2 | C．X2YZ2 | D．XYZ3 |
25℃的下列溶液中，碱性最强的是
| A．pH=11的溶液 |
| B．c（OH﹣）="0.12" mol/L的溶液 |
| C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液 |
| D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液 |
在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为
| A．0.44s | B．1s | C．0.33s | D．2s |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| Ka |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强
若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
| A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ | B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣ |
| C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ | D．K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ |
在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是
| A．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1 | B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1 |
| C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1 | D．υD=1mol•L﹣1•min﹣1 |