（1）4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式；
（2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。
（3）已知碳的燃烧热△H1="a" kJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2="b" kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3="c" kJ•mol﹣1
则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H= 。
II.稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国。
（4）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O ===□Ce(OH)4↓＋□_________
下列常用物质： A 碳酸氢钠B 阿司匹林 C 葡萄糖 D 苯甲酸钠 E 柠檬黄请用字母填空：
具有解热镇痛疗效的是 ；可直接进入人体血液补充能量的是 ；可用作食品防腐剂的是 ；常用作食品着色剂的是 ；常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 ，写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式 。
防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
（1）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。
（2）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物 d．用氧化还原法除油类、氰化物
（3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程 。
（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下：
KMnO4＋ HCl=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，转移电子数约为
有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）D为 ；（写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式
①A与足量的硫酸溶液 ；
②C与足量的硫酸溶液 ；
③C与少量的氢氧化钠溶液 。
Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填代号）。
A．自燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品
Ⅱ某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下
SO32－+ I2+H2O→SO42－+I－+H+（未配平）,恰好完全反应。
（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）写出实验①中发生反应的离子方式 。