（1）4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式；
（2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 。
（3）已知碳的燃烧热△H1="a" kJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2="b" kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3="c" kJ•mol﹣1
则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H= 。
II.稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国。
（4）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O ===□Ce(OH)4↓＋□_________
采用惰性电极从
中选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，
（1）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质所有可能为。
（2）若两极分别放出气体，且体积比为
，电解质所有可能为。
按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：
锌板：；铜板：。
（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，电极反应式，a极：b极：。经过一段时间后，停止反应后加入一定量的，溶液能恢复至与电解前完全一致。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
| A．△H>0，△S>0； | B．△H>0，△S<0； | C．△H<0，△S<0； | D．△H<0，△S>0。 |
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为________________________
（2）该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判断理由是：____________________________________________。
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加X的浓度 d．增加气体Y的浓度
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（2）写出固体磷和氯气生成PCl5的热化学方程式：。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；