铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各 种性能的不锈钢，CrO3 大量地用于电镀工业中。
（1）在下图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电 极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。
图 2 装置中铬电极的电极反应式______________________
（2）最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3时，猛烈反应，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸， 从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量。写出该反应的化学方程式为_________________________
（3）虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但 生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀， 利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为 减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处。若 X 为锌，开关K 置于________处。
（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的 主要原因。净化处理方法之一是将含＋6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入 适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72－发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极 区与OH－结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去【已知某条件下的KspFe (OH)3 ＝ 3.0×10-31， KspCr(OH)3 ＝ 6.0×10-38】。已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2.0×10－6 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为______________mol·L-1。
下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是。
| A．适当升高温度 | B．适当增大吸收塔内的压强 |
| C．增大空气中O2的浓度 | D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面 |
（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝。
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是。
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3
（3＋2x）N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为L。
②已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g） ΔH＝－483．6 kJ·mol－1
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝－180．5kJ·mol－1
则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH ＝。
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列（填序号）物质相似。
| A．75%酒精 | B．双氧水 | C．苯酚 |
| D．84消毒液（NaClO溶液） |
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得mol KMnO4。
10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为。
（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是。
（3）反应③的离子方程式为。
（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为。
（5）气体A的密度为2．68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。
课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：
A B C D E F G H
Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m1；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体的质量m4。
（1）实验时必须用到的化学试剂为。
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：。样品中锌的质量分数的计算式为。
（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有（填字母）。
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有（填代号）。
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：。