根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）写出仪器a-优题课

市售的"自热米饭"带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

【查阅资料】

（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。

【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。

（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：

猜想一：只存在上述三种中的一种；

猜想二：上述三种同时存在；

猜想三：存在铝粉和炭粉；

猜想四：存在镁粉和铝粉；

猜想五：。

【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

【实验结论】

不溶物D是。

大家结合实验现象讨论后，认为猜想正确，理由是。

【原理探究】

小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。

【实验验证】

同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。

【拓展活动】

在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式。

下列是中学化学常用的仪器和装置，请回答：

（1）仪器①的名称是。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰可以制取氧气，该反应的化学方程式为。

（3）若用高锰酸钾固体为原料制取并收集氧气，正确的接口连接顺序是，实验前应先，再加入药品。实验结束时应注意先，再熄灭酒精灯，以防发生倒吸。

实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶是什么溶液呢？

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。

【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：

（1）甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是溶液。

（2）乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液，他的依据是。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，丙同学设计了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，逐滴加入氯化钡溶液	产生白色沉淀	该溶液一定是碳酸钾溶液

【实验反思】

（1）丁同学认为丙的结论不合理，理由是。

（2）在丙同学实验的基础上，丁同学继续进行实验，实验方案如下：

实验操作

实验现象

实验结论

取丙同学实验所得的白色沉淀于试管中，滴加适量的，振荡

，

沉淀溶解

该溶液是碳酸钾溶液。

反应的化学方程式是

（3）为防止标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意：。

根据如图回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：① ，② 。

（2）实验室里用B装置制取氧气，其反应的化学方程式为，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，其目的是。

（3）实验室里为制得纯净、干燥的二氧化碳气体，将实验装置按B→C→D→E顺序连接，则D装置内加入的试剂是（填名称）；C装置内加入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是。

（4）若用装置A制取气体，试管口要略向下倾斜的理由是。

实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯

【查阅资料】

1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

2．Ba（OH）₂是一种易溶于水的强碱。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、蒸馏水

【实验过程】

步骤及目的	过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙	1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙得到溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：　　；过滤时：　　。
二、去除可溶性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： 1、“加入过量氢氧化钠”时，发生反应的化学方程式是　　。 2、过滤后，所得的滤渣成分有　　种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是　　。
三、获得产品	将溶液Ⅱ注入　　（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到　　，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

【结果与反思】

1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是　　。

2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你　　（填“同意”或“不同意”）小明的观点。