工业铁红主要成分是Fe 2O 3，还含有少量的FeO、Fe 3O 4。
【查阅资料】1．草酸晶体（H 2C 2O 4•3H 2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H 2C 2O 4•3H 2O 
CO 2↑+CO↑+4H 2O。
2．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
3．铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 |
FeO |
Fe 2O 3 |
Fe 3O 4 |
铁的质量分数 |
77.8% |
70.0% |
72.4% |
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好）
（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 。（填字母序号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是 。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： 。
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 ＜m＜ 。
②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验反思】
（1）如果缺少装置G（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会 （选填"偏小""不变"或"偏大"）。
（2）该实验装置的一个明显缺陷是 。
如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 ；
②可以选择的气体制取装置是 （选填"A"或"B"）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。
根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
|
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
|
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 ；
（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。
化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 ；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、 共同作用的结果。
O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为 ；
（2）KClO3分解法：应选用图中的 （填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为 ；
（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2 的性质；
（5）已知N2的沸点为﹣196℃，O2的沸点为﹣183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
