根据下列实验装置回答下列问题
(1)写出图中仪器a的名称:
(2)实验室制取CO2的化学方程式为 ,采用的发生装置和收集装置是 (填字母序号)
(3)实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2,SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体,若选择图F装置收集SO2,气体应从导管口 (填“b”或“c“)端进入,理由是 ,尾气必须要进行处理,其目的是 。
在化学实验探究课上,化学老师交给某学习小组一包白色粉末,并提示该粉末由Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl中的一种或几种组成.该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下:
【查阅资料】1.亚硝酸盐能溶于水.
2.Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性质如表:
化学式 |
水溶液的酸碱性 |
与稀盐酸作用 |
毒性 |
NaNO2 |
碱性 |
产生棕红色气体 |
有 |
NaCl |
中性 |
不反应 |
无 |
Na2SO4 |
中性 |
不反应 |
无 |
【实验探究】
限用以下试剂:蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸.
步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
步骤一 |
取少量白色粉末加入试管中,加蒸馏水溶解,滴加入氯化钡溶液. |
无现象 |
① |
步骤二 |
在步骤一所得的溶液中滴加入硝酸银溶液. |
有白色沉淀产生 |
一定有NaCl |
步骤三 |
② |
③ |
一定有NaNO2 |
【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确,理由是④ .请你重新设计实验证明步骤二的结论正确:⑤ .
【反思】检验物质时,一定要注意加入试剂的相互影响!
如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器②的名称是 。
(2)制取气体的实验中,组装好装置后,应先 ,再装入药品;用C装置制取氧气的化学方程式为 。
(3)已知2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。
用高锰酸钾制取氧气,应选用的气体发生装置是 (填字母代号),若用F装置收集氧气,收集满氧气后,应先 ,再熄灭酒精灯。
(4)若用D装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是 。
某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。
[提出问题]:该溶液中的溶质含有哪些成分?
[查阅资料]:CaCl2溶液呈中性
(1)[猜想与假设]:猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有
猜想Ⅱ:溶液中的溶质有CaCl2 HCl
猜想Ⅲ:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2
猜想Ⅳ:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 HCl
(2)该写出该反应的化学方程式 。经过讨论,同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。
(3)[进行实验]
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液 |
|
理想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量CaCO3 |
有气泡生成 |
猜想 不正确 猜想 正确 |
(4)有气泡生成的化学方程式为
(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的
A,CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH
反应的化学方程式为 。
子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验,发现生成的炭上冒“白烟”,推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分,通过简单分析及实验确定无H2和O2,因此继续进行如下探究。
【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收
②SO2性质:能使品红褪色,能被高锰酸钾溶液吸收,能使澄清石灰水变浑浊
③CO可与PdCl2溶液反应:PdCl2+CO+H2O═Pd(黑)↓+2HCl+CO2;不与KMnO4溶液反应
【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【实验验证】子琛设计了如下实验:
【分析讨论】
(1)请根据实验目的,按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整:A→ → →D→ 。
(2)装置E中所加药品是 __,作用是 。
(3)装置C中②的作用是除去SO2气体,则③试管中品红溶液的作用是 。
(4)若D中澄清石灰水变浑浊,方程式为 。
(5)实验结束冷却后,从实验安全角度考虑,清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗,原因是 。
【实验结论】实验观察到的部分现象是:B中未见黑色沉淀,则猜想 正确,写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。
如图所示装置有多种用途.若用于收集H2,H2应从该装置的 (填“a”或“b”)口通入.用该装置除去H2中少量的HCl气体,广口瓶中应该加入的试剂为 ,该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替,原因是 (用化学方程式说明).