根据下列实验装置回答下列问题
（1）写出图中仪器a的名称：
（2）实验室制取CO2的化学方程式为 ，采用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）
（3）实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2，SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图F装置收集SO2，气体应从导管口 （填“b”或“c“）端进入，理由是 ，尾气必须要进行处理，其目的是 。
在化学实验探究课上，化学老师交给某学习小组一包白色粉末，并提示该粉末由Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl中的一种或几种组成．该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下：
【查阅资料】1．亚硝酸盐能溶于水．
2．Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性质如表：
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化学式 |
水溶液的酸碱性 |
与稀盐酸作用 |
毒性 |
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NaNO2 |
碱性 |
产生棕红色气体 |
有 |
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NaCl |
中性 |
不反应 |
无 |
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Na2SO4 |
中性 |
不反应 |
无 |
【实验探究】
限用以下试剂：蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸．
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步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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步骤一 |
取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加入氯化钡溶液． |
无现象 |
① |
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步骤二 |
在步骤一所得的溶液中滴加入硝酸银溶液． |
有白色沉淀产生 |
一定有NaCl |
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步骤三 |
② |
③ |
一定有NaNO2 |
【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确，理由是④ ．请你重新设计实验证明步骤二的结论正确：⑤ ．
【反思】检验物质时，一定要注意加入试剂的相互影响！
如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器②的名称是 。
（2）制取气体的实验中，组装好装置后，应先 ，再装入药品；用C装置制取氧气的化学方程式为 。
（3）已知2KMnO 4 
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。
用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置是 （填字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气后，应先 ，再熄灭酒精灯。
（4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是 。
某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
[提出问题]：该溶液中的溶质含有哪些成分？
[查阅资料]：CaCl2溶液呈中性
（1）[猜想与假设]：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2 HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca（OH）2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca（OH）2 HCl
（2）该写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）[进行实验]
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 |
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理想Ⅲ不正确 |
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②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 |
有气泡生成 |
猜想 不正确 猜想 正确 |
（4）有气泡生成的化学方程式为
（5）[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的
A，CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
反应的化学方程式为 。
子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究。
【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收
②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊
③CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不与KMnO4溶液反应
【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【实验验证】子琛设计了如下实验：
【分析讨论】
（1）请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：A→ → →D→ 。
（2）装置E中所加药品是 __，作用是 。
（3）装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是 。
（4）若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为 。
（5）实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是 。
【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想 正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。
如图所示装置有多种用途．若用于收集H2，H2应从该装置的 （填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为 ，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是 （用化学方程式说明）．
