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题文

某化学兴趣小组在学习金属知识后,对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣,并进行了以下实验探究。

(1)对金属钙的化学性质进行探究

【提出问题】金属钙能否与水反应?

【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中,钙粒与水剧烈反应,四处游动,产生气泡,溶液出现浑浊,用手触摸烧杯外壁,感觉发热。反应结束放置一段时间后,溶液变澄清,往烧杯中滴入无色酚酞试液,溶液变红色。

【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验,产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式   

【交流与反思】反应结束放置一段时间后,溶液变澄清的原因是   

(2)对久置于空气中的"生石灰"干燥剂的组成成分及含量进行探究

【查阅资料】Ca(OH) 2加热到一定温度时会发生分解反应,生成两种氧化物。

【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中,按如图所示装置进行实验(装置气密性良好,装置A、B、C中药品足量,实验操作正确)

【实验数据记录】充分反应后,产物被完全吸收,A装置增重0.9g,B装置增重2.2g

【分析与结论】该包干燥剂的成分有   (填化学式),其中Ca(OH) 2的质量为   g。

【反思与拓展】

①停止加热后,需要通入N 2一段时间的目的是   

②若没有C装置,会导致含量测定结果偏小的成分是   

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 实验探究物质的性质或变化规律 实验探究物质的组成成分以及含量
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实验室保存有一瓶淡黄色固体药品,标签上的药品名称为“过氧化钠(Na2O2)”,但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究,请你完成兴趣小组的下列实验报告。

【查阅资料】

Ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色固体,常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

Ⅱ.常温常压下,O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。

【分析猜想】

(1)该小组同学认为,不用做实验,仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2.理由是   

(2)进一步对固体成分提出以下猜想:

Ⅰ.只有Na2O2;Ⅱ.含有Na2O2和Na2CO3两种物质;

Ⅲ.含有  两种物质;Ⅳ.含有  

【实验操作】

首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中,向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

(3)仪器X的名称是   。打开分液漏斗活塞,将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后(无固体剩余),注射器内收集到80.0mL气体,说明样品中含有   g Na2O2(计算结果保留到小数点后两位)。

(4)更换注射器后,再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸,溶液中出现气泡,最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知,样品中含有  ,该物质的质量为  (计算结果保留到小数点后两位)。

【得出结论】

(5)通过以上实验操作得出结论,猜想  是正确的(填序号)。

气体制取是化学实验基本技能之一。

(1)实验室制H2的化学方程式是   。实验室用固体制O2的化学方程式是   

(2)从图中选用4个装置来制取较纯净的CO2气体。①正确的接口顺序从左到右依次为:a接   ;②所选装置有一处明显的错误是   ,B中盛放的液体是   

(3)用图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时,很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是   。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的   仍可产生“喷泉”现象(填序号)。

A.SO2 B.H2 C.CO D.HCl

某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时,发现溶液变成红色,可是过了一会儿红色消失,重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。

【提出问题】

溶液的红色为什么会变成无色呢?

【猜想与假设】

猜想一:可能是所用的酚酞溶液变质了。

猜想二:可能是NaOH与空气中的CO2反应了。

猜想三:可能是酚酞与空气中的O2反应了。

猜想四:可能是与NaOH溶液浓度大小有关。

【讨论交流】

小组同学集体讨论后认为猜想一  (填“合理”或“不合理”),原因是  

【查阅资料】

对于猜想二,大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO2反应了,就会生成Na2CO3•Na2CO3俗称纯碱,查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性,pH约为10~11.9,能使酚酞溶液变红,且红色不会消失。

【设计并实验】

(1)为了验证猜想三,小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中,从b处通入密度比空气大的稀有气体,将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色,过一会儿红色仍然

消失。则猜想三  。(填“正确”或“错误”)

(2)为了验证猜想四,小组同学继续进行实验探究,并得出了实验结论,请你帮助该小组完成下表。

实验操作

实验现象

实验结论

猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。

【拓展延伸】

小组同学百度“酚酞”得知,酚酞(以H2In表示)其实是一种极弱的酸,遇碱溶液变红的变化可表示为:H2In(无色) In2(红色),据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式   

已知:SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污,牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题:

(1)上述几种物质中属于盐的是CaCO3   (填化学式);Al(OH)3的名称是   

(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一种或两种,将适量的牙膏溶于水,静置后过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,没有观察到气泡,且有不溶物,则该牙膏中一定不含   ,一定含   

(3)用如图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题:

①装置B中仪器X的名称是  

②装置A中滴加盐酸反应完全后,打开活塞K缓缓通入N2,其作用是   

③准确称取5.0g牙膏样品进行实验,测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为  

已知Na2SO4溶液pH=7.亚硫酸钠(Na2SO3)是种重要的化工原料,某实验小组对其性质进行如下探究:

(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中,加入滴有酚酞的蒸馏水10mL,振荡。观察到固体逐渐溶解,溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有    。将溶液分成两份。

(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液,观察到白色沉淀,该反应类型是   ,再滴加盐酸,沉淀溶解,并产生刺激味SO2,写出沉淀溶解的化学方程式   

②取另一份溶液通入足量空气,观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应,该反应的化学方程式是   。请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加   ,观察到   ,则猜想合理。

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