在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程式 。向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是 。
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为 。
②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是 。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH 猜想Ⅱ：
【设计实验】
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 |
________ |
猜想Ⅰ成立 |
过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是 （填字母）。
a.属于有机物
b.H、O原子个数比为2：1
c.碳元素的质量分数最大
（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式： 。
（3）制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O。
①浓硫酸的作用是 。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用 对三颈烧瓶进行加热。
（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为 。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为 。
根据如图回答问题。
（1）标号为a的仪器名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选择的气体发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。
（3）若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体，能够完成的实验是 。
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 ；
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。
含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。
如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 ；
②可以选择的气体制取装置是 （选填"A"或"B"）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。