利用下列装置进行相关气体制取的实验，请分析填空。
（1）写出图中标号仪器的名称：a ；b 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出这个反应的化学方程式 ，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后 不变。若要收集一瓶纯净的氧气，应选用的收集装置是 ，若收集的氧气不纯，写出一种可能的原因 。
（3）实验室制取二氧化碳，选用 装置，写出检验二氧化碳的化学反应方程式 。
已知某混合气体由H 2、CO和CO 2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置C在实验中的作用是
（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由
（3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见
（4）图1方案B装置可用来吸收CO 2但没有现象。为证明CO 2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是 。
人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能通过催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：
（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？
（2）猜想与假设：
（3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。
（4）实验步骤：
①取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；
②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内 ；
③观察并记录两支试管产生气泡的情况。
（5）预测实验结果：
请写出一种可能的实验结果：
（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是 ，判断的理由是 。
在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有 。（用离子符号表示）
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。（选填编号）
A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
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步骤 |
操作 |
现象 |
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1 |
将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 |
放出大量的热 |
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2 |
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液， |
溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色 |
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．
3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．
科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H +数目相同）
②两种酸溶液中的 不同。
【实验过程】
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实验次数 |
试剂 |
实验条件 |
实验现象 |
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1 |
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的盐酸 |
常温 |
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 |
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2 |
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸 |
常温 |
无明显现象 |
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3 |
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl |
常温 |
黑色粉末很快溶解。溶液呈蓝绿色 |
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4 |
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝0的硫酸+0.35 |
常温 |
无明显现象 |
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。