热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。
已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2
MgO+H2O↑。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；
Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为 。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为 。
（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）。
NaCl、CaCl 2的部分溶解度数据见下表。
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温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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溶解度 （g/100g水） |
NaCl |
36.0 |
36.6 |
37.1 |
38.0 |
39.2 |
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CaCl 2 |
27.6 |
39.8 |
41.4 |
43.2 |
45.2 |
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①由上表可知：20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水；60℃时，溶解度相对较大的物质是 。
②某NaCl固体中含有CaCl 2杂质，分别取样进行实验。
【测定杂质含量】
取10.0g样品溶于水，加入足量Na 2CO 3溶液，与CaCl 2反应生成NaCl和0.01mol CaCO 3沉淀，计算样品中CaCl 2的质量。（根据化学方程式列式计算） 。
【提纯NaCl】取30g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。
Ⅰ．溶液A是NaCl的 （选填"饱和"或"不饱和"）溶液；
Ⅱ．溶液A中CaCl 2的质量分数 （选填"大于""小于"或"等于"）溶液B中CaCl 2的质量分数；
Ⅲ．为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写出其设计意图 。
实验桌上准备了下列仪器和药品。
回答下列问题：
（1）标号为C的仪器名称是
（2）制取和收集氧气所用的仪器有 （填标号），反应的化学方程式为
（3）氧气的验满方法是
（4）该气体发生装置，还可以制取其它常见气体。请写出利用该装置制取另一种气体的化学方程式
已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。他们之间的关系如图所示（"﹣"表示相邻的两物质可以发生反应，"→"表示物质的转化关系，部分反应物和生成物已省略）。A是使用最广泛的金属；C是常用的食品干燥剂；E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色；F也是初中化学中常见的化合物，且由三种元素组成。请回答下列问题：
（1）C的俗名为 。
（2）由B转化为E的化学方程式为 。
（3）请写出物质D的一种用途 。
（4）若E、F反应能生成蓝色沉淀，且F中的阳离子是K +，则F的化学式为 。
（5）上述反应中没有包含的基本反应类型是 。
阅读下列资料，回答相关问题。
一氧化二氮（N 2O）是无色有甜味的气体，因能致人发笑，故称"笑气"，它可由NH 4NO 3在加热条件下分解产生，同时生成水。一氧化二氮能溶于水、乙醇等，在室温下稳定，有轻微麻醉作用。它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成氮气和氧气。它与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐，在高温下，一氧化二氮也可以氧化有机物。需要注意的是一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。
（1）一氧化二氮的物理性质有（任写两条） 、 。
（2）写出由NH 4NO 3分解产生一氧化二氮的化学方程式 。
（3）关于一氧化二氮的叙述正确的是 。
A．一定条件下具有氧化性
B．常温下是一种支持燃烧的气体
C．室温下不稳定
D．是一种温室气体
暑假就要到了，外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。
①为防止旅游途中皮肤意外受伤感染，常备碘酒，碘酒中的溶剂是 （填物质名称）。
②有时遇到蛀虫叮咬，蛀虫会分泌一些酸性物质，使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列物质中的 来涂抹止痒。
A．食盐水 B．牛奶 C．牙膏或肥皂水