矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源．黄铁矿的主要成分为二-优题课

矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS ₂），黄铁矿煅烧的化学方程式：4FeS ₂+11O ₂═2Fe ₂O ₃+8SO ₂．产生的SO ₂用于生产硫酸，矿渣（含有少量的硫元素）用于冶铁．

查阅资料：SO ₂气体能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为SO ₂+Ca（OH） ₂═CaSO ₃↓+H ₂O．

（1）FeS ₂中硫元素的化合价为　　．矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO ₂、SO ₂等气体，其中　　是形成酸雨的气体．

（2）某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO ₂、SO ₂，设计了如图所示装置（不考虑其他气体对该实验的影响）．

①该装置不能检验出的气体是　　．

②装置B的作用是　　．

③装置E中发生反应的化学方程式为　　．

④确认高炉气中含CO的依据是　（填小写字母）．

a．装置C中澄清石灰水变浑浊 b．装置C中澄清石灰水不变浑浊

c．装置E中黑色粉末变成红色 d．装置F中澄清石灰水变浑浊

（3）请指出该装置存在的一处明显缺陷　　．

科目化学题型实验题难度中等

知识点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式有关元素化合价的计算铁的冶炼酸雨的产生、危害及防治

掌握化学实验中常用仪器的特点和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器的图示中，选择恰当的序号填空。

（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是　　；

（2）用酒精灯加热时需垫上石棉网的仪器是　　；

（3）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是　　；

（4）排空气法收集气体用到的仪器是　　。

有一包白色粉末可能由NaCl、CuSO ₄、MgCl ₂、NaNO ₃中的一种或几种物质组成。拉珍为了探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验回答：

（1）原固体粉末中一定没有成分的是　　；

（2）操作①是　　；

（3）写出白色沉淀B 的化学式　　；

（4）生成沉淀A的化学方程式是　　；

（5）根据上述实验　　（填"能"或"不能"）确定原固体粉末中含有NaCl。

初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。

（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：

（2）该小组将制取的O ₂和CO ₂（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。

方案	现象	结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中	若带火星的木条①	则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的② 　　溶液，振荡	若溶液变浑浊	则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液	若紫色石蕊溶液变为 ③ 　　色	则该瓶气体是CO2
……	……	……

（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为　　（填"甲"或"乙"或"丙"）。

甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b

某实验小组探究了溶质的质量分数对H ₂O ₂分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H ₂O ₂溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O ₂的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。

（1）实验前需准备不同浓度的H ₂O ₂溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H ₂O ₂溶液，需质量分数为30%的H ₂O ₂溶液　　g。

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是　　。

（3）计算实验Ⅰ条件下H ₂O ₂完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5﹣5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。

（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。

某废酸液主要含 H 2 SO 4 和 FeSO 4 ，研究人员利用 CaCO 3 消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为 CaO ），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

（1）该废酸液的pH 　　7（填"＜"或"＞"）。操作Ⅰ的名称为　　。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会　　（填"吸收"或"放出"）热量。

（3）"沉铁"过程中，溶液中的 FeSO 4 和石灰乳中的 Ca （ OH ） 2 发生复分解反应，生成的产物是　　和　　（填化学式）。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为　　。

（5）研究发现，"沉铁"后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　　，pH较低时产率较低的主要原因是　　。