A﹣F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A，B-优题课

如图是实验室制取气体的常用装置：

（1）仪器甲的名称是　　。

（2）若选A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：　　。实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点　　。

（3）实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为： a→　　→　　→　　→　　→　　（填接口对应的字母，全对才得分），F装置的作用　　。

建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　　g；

（2）该样品中铁元素的质量分数为　　，由此判断出该赤铁矿石　　（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。

（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。

[查阅资料]①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。

③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。

[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么？

[实验探究]填写表中空格。

[质疑]小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有　　离子的可能性。

[继续探究]同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

反应原理：（NH₄）₂CO₃+2NaOH $\frac{\underline{△}}{}$ X+2NH₃↑+2H₂O，其中X的化学式为　　。

[数据记录]实验称取样品质量为m₁，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m₂和m₃，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m₄和m₅。

[数据处理]通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。

[反思与评价]关于该实验的说法正确的是　　（填序号，双选）。

A．嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为： $\frac{48 (m_{3} - m_{2})}{17 m_{1}} \times$ 100%

B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C．可以用浓硫酸替代稀硫酸

D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

[联想与实验]模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：

[问题与猜想]亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：

猜想1．加热不够充分猜想2．与空气中氮气有关猜想3．与空气中氧气有关

[探究与验证]填写表格中的空格。

编号	操作	现象	结论
1	将图一中红色液体继续加热至沸腾	仍为红色	猜想1不成立
2	如图二所示，先通入适量SO₂，然后用酒精灯微热	先变红后变紫	猜想2不成立
3	如图二所示，先通入适量SO₂，再改通入氮气，最后用酒精灯微热		猜想2不成立
4	如图二所示，先通入适量SO₂，再改通入　　，最后用酒精灯微热		猜想3成立

[分析与结论]红色液体微热后不变为紫色的原因是：H₂SO₃在空气中会被氧化生成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。

【应用与拓展】收集某硫酸厂（生产过程中产生SO₂）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：

测定时间	5：05	5：15	5：25	5：35	5：45
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

（1）分析表中数据，5：15至5：25时间段内水样中主要酸性溶质有　；

（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图三所示，利用CaCO₃粉末、空气为原料在高温下吸收SO₂，写出该反应的化学方程式：　　。

根据下列实验装置改进，请回答有关问题：

（1）实验一：①仪器a的名称是　　；制取二氧化碳的反应方程式为　　；②改进装置的优点是　　（写一条即可）。

（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与　　（填“b”、“c”或“d”）；

②装置改进后，下列说法正确的是　　（填序号，双选）。

A．同样可以降低水的硬度 B．冰块与水的性质完全相同

C．比原装置得到的蒸馏水更纯 D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水