某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
加入稀盐酸的质量/g |
25 |
25 |
25 |
25 |
剩余固体的质量/g |
8 |
4 |
2 |
2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
下图为某种维生素C（简写Vc，化学式：C6H8O6）说明书的一部分，请回答：
（1）人体缺乏维生素C就会患____________病。
（2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 _________。
（3）176g“Vc”中碳元素的质量是 _________g。
（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 _________ 片。
人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物质不属于合金的是。
| A．青铜 | B．铝 | C．钢 | D．生铁 |
（2）每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与和同时接触。
（3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里和CO反应，生成单质铁，
该反应的化学方程式是；
①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是；
②2000t含氧化铁80％的赤铁矿中理论上可炼得含铁90％的生铁t（保留一位小数）。
某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解。
计算：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数。
某炼钢厂废气中含SO2为0.32 g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO + 2SO2 + O2 ==2CuSO4。
（1）1000 L该厂废气中含有SO2的质量为g。
（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100 g的CuSO4稀溶液处理1000 L废气（假设SO2完全被吸收）。请计算反应后溶液中CuSO4的质量。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。
（3）所加稀硫酸的质量。