某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量 g
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
实验室采用下列三种方法制取气体
制取O 2：2KClO 3 
2KCl+3O 2↑
制取CO 2：……
制取Cl 2：MnO 2+4HCl（浓） 
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
已知：Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）写出实验室制取CO 2的化学方程式 。
（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
①写出图中仪器Ⅱ的名称是 ；
②用D装置收集Cl 2时，Cl 2应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO 2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 。
（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。
A．制取CO 2和Cl 2的发生装置相同
B．O 2、CO 2和Cl 2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl 2的反应中MnO 2是催化剂
D．用E装置收集O 2时，O 2应从d管导入
某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。请你计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
[提出问题]该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[猜 想]①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
[进行实验]小娟和同学们按如下方案进行了实验。
[问题讨论]
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。由此现象可得出：猜想 ① （填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 ② （填序号）正确；若“现象X”是 ，则猜想③正确。
[拓展应用]
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。
（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。
如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式 。
（3）实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。该反应的化学方程式为 。利用该反应制取氢气，发生装置应选 （填字母，下同），收集装置应选 。
（4）已知：一氧化氮（NO）气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：NO+O2 →NO2（二氧化氮），则收集NO气体应选用的装置是 ，其原因是 。
中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（FeSO4•7H2O）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式 。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO4•7H2O）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
[查阅资料]
①FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3而变质。
②Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈黄色。
③Fe3+的检验：向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。
[猜想与假设]猜想1：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
[设计实验并验证]
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实验操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量样品于试管中，加入2﹣3滴 溶液 |
试管中溶液变成血红色 |
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[实验拓展1]下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 。
A．CuSO4、NH4Cl、Ba（OH）2
B．FeSO4、Na2SO4、KCl
C．FeCl3、NaOH、HCl
D．NaCl、MgSO4、KNO3
[实验拓展2]该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，写出其中的化学方程式 。