向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式： 。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 （写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
根据下列装置（如图），回答问题．
（1）仪器a的名称为 ．
（2）检验装置A的气密性操作：先 ，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶．
（3）若制取并收集一瓶纯净、干燥的CO 2气体，选用装置的连接顺序为 ．
（4）为研究影响反应放慢的因素，某实验小组用一定浓度、一定体积的盐酸和5g碳酸钙粉末反应，记录实验数据如下表：
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时间（分钟） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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CO 2体积（mL） |
50 |
90.5 |
110.5 |
120.5 |
121 |
分析表中数据，随反应进行反应速率逐渐 ，你认为引起该速率变化的主要原因是 ．
（5）浓氨水滴入生石灰中，能产生氨气（NH 3），已知，氨气密度比空气小；常温下，氨气极易溶于水，且能与水反应生成一种碱（NH 3•H 2O）．实验室中若用该反应制备氨气，应选择的发生装置为 （填装置序号，下同），收集装置为 ，干燥装置为 ；可用湿润的 （填"红色"或"蓝色"）石蕊试纸检验氨气．
分析与推理是化学学习常用的方法．
（1）已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：Fe+2FeCl 3＝3FeCl 2．如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是 、 （不一定填满）．
（2）从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工业流程如图2（废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出）：
①操作1、操作2均为 ．
②写出物质A、产品F的化学式：A ；F ．
写出反应②的化学反应方程式： ．
（3）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应：
①Na 2CO 3+HCl＝NaHCO 3+NaCl；②NaHCO 3+HCl＝NaCl+H 2O+CO 2↑．取10.6g Na 2CO 3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上 （填"有"或"没有"）CO 2气体产生．
A、B、C、D、E、F是六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、硫、钙6种元素中的2﹣3种组成．
（1）A、B由两种元素组成，B在常温下为液体，A、B能发生反应：A+2B＝Ca（OH） 2+C 2H 2，请写出A、B的化学式：A ；B ．
（2）C、D、E、F均由三种元素组成，现有C、D、E、F的四种溶液，分别取四种溶液少量于试管中，滴入几滴石蕊试液，C的溶液显红色，D、E、F的溶液均显蓝色，将C与E溶液混合，能产生使F溶液变浑浊的无色、无味气体，D与E溶液混合无明显现象．
①请写出下列化学反应方程式：
C和E溶液反应： ；E和F溶液反应： ．
②D的俗名为： ．
（3）"见著知微，见微知著"是化学学科特有的思维方法．请结合图示完成下列问题：
①请写出一种符合图意的a的微粒符号： ．
②该反应的化学反应方程式可以表示为： ．
硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO 3的溶解度曲线，请回答相关问题：
（1）T 1℃时，称量6.0g KNO 3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液为 （填"饱和"或"不饱和"）溶液．
（2） 将上述溶液由T 1℃加热至T 2℃（忽略水的蒸发），有关溶液的变化描述正确的是 （填序号）．
a．变为饱和溶液 b．变为不饱和溶液
c．溶质质量分数增大 d．溶质质量分数不变
（3）某同学在T 1℃时，称量6.0gKNO 3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的 （填序号）．
a．用量筒量取20mL水时俯视读数 b．用量筒量取20mL水时仰视读数
c．称量KNO 3时将砝码放在左盘（1g以下用游码） d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出
（4）请写出一种能使（3）中固体全部溶解的措施 ．
材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一．
（1）莱芜有两千多年的冶铁史，是历史上重要的冶铁中心．写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式 ．
（2）铝是一种比较活泼的金属材料，但生活中很少见到铝被腐蚀，请用化学反应方程式解释原因 ．
（3）莱芜市在建的"40兆瓦光伏电压"项目使用了大量的太阳能电池板，其构成材料有晶体硅、玻璃、含氟塑料、铝合金等，其中属于有机高分子材料的是 ．
（4）氢氧化铝是目前应用最广泛的无机阻燃剂，在高温下氢氧化铝分解吸热，同时产生水蒸气和氧化铝，请从灭火原理分析氢氧化铝作为阻燃剂的原因之一是 ．