现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
[查阅资料]①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
[实验探究]设计并进行实验
实验操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 |
|
肯定含有K2CO3 |
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 |
酚酞溶液变红色 |
肯定含有 KOH |
[评价反思]①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 ；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。
[拓展应用]KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。
实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量，实验数据如表所示：
|
实验序号 |
所取样品质量（g） |
所加盐酸质量（g） |
生成氢气质量（g） |
|
Ⅰ |
16.0 |
60.0 |
0.5 |
|
Ⅱ |
16.0 |
130.0 |
1.0 |
|
Ⅲ |
16.0 |
150.0 |
1.0 |
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 。
（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）
实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。
23溶液的目的是 。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误： 、 。
（3）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 （填序号）。
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上。
（4）样品中氯化钠质量百分含量为 。
测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为lg）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）．
（1）通过已知数据能求出的量有 （填字母编号，符合题意的选项都选）．
A．每片药物中氢氧化镁的含量 B．反应中生成氯化镁的质量
C．反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20g稀盐酸中水的质量
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）．
探究白酒燃烧的奥秘
在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。老中医告诉她：只有酒精体积分数较大（即度数较高）的白酒才能被点燃。好奇并喜欢探究的小华用体积分数为75%的酒精溶液（指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精）
代替白酒进行了系列探究。
【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少？
【查阅资料】
①酒精（ C2H5OH）是一种无色液体，易挥发，易燃烧，可任意比例与水互溶。
②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，
忽略不计。
【实验探究】
实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒（20mL、10mL）、蒸发皿、玻璃棒、火柴。
（1）实验时，用75%酒精溶液配制10mL 60%的酒精溶液。
①最好选用 mL量筒，使用量筒量取液体读数时应注意 。
②配制该溶液的操作方法是 。
（2）在室温（20℃）时，小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各l0mL，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。实验结果如下表
|
酒精体积分数 |
50% |
40% |
30% |
20% |
|
观察到的现象 |
可燃 |
可燃 |
不可燃 |
不可燃 |
酒精完全燃烧的化学方程式为 。
（3）室温（20℃），在小华实验探究的基础上，要想更精确测定能被点燃的酒精溶液的最小体积分数，请你补充进一步探究的实验方案 。
（4）拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不能被点燃。其原因是 。
②因酒精含量低而不能燃烧的酒精溶液，要分离出其中的酒精，可采用的方法是 。
多角度认识硫化氢气体
硫化氢（ H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁（ FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体。
资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载（大意）；
A．硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B．常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C．常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。
资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）从宏观上看，硫化氢由 组成：从微观上看，硫化氢是由 构成。
（2）氢硫酸有酸性的本质原因是 ，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有 、 、 。
（3）资料二的实验B中发生反应的化学方程式 ，C实验中反应前后气体的体积比为 ，B、C实验中硫化氢均发生 反应。
（4）实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①甲装置中发生反应的化学方程式为 ；
②实验中收集气体的方法是 ；
③实验中，丙装置观察到的实验现象是 ；
④丁装置的作用是 ，反应的化学方程式为 ，反应的实质是 。