现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
[查阅资料]①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
[实验探究]设计并进行实验
实验操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 |
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肯定含有K2CO3 |
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 |
酚酞溶液变红色 |
肯定含有 KOH |
[评价反思]①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 ；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。
[拓展应用]KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有 ，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是 ，其质量为 g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是 。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图1为溶解度曲线），60℃时，KNO3的溶解度为 g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是 。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合 。
通过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。
[制取气体]
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实验名称 |
化学方程式 |
选用药品 |
制取气体 所选装置 |
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实验室制取二氧化碳 |
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石灰石和 稀盐酸 |
B C |
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实验室制取氧气 |
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[探究活动]（1）通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是 。
（2）如果将产生的氧气通入装置G，现象是 。
[交流总结]如果实验室需要制取另一种气体，你的思路是 （不写具体操作）。
为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
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次序 |
① |
② |
③ |
④ |
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加入稀硫酸的质量/g |
25 |
25 |
25 |
25 |
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剩余固体的质量/g |
16 |
a |
10 |
10 |
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a的值为 。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为 C12H22O14Zn）口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91 mg，则这两支口服液中锌的质量共 mg。
某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
[查阅资料]
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。
[对比实验]
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编号 |
操作 |
现象 |
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甲 |
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 |
无明显现象 |
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乙 |
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 |
铝丝表面析出红色固体 |
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丙 |
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 |
铝丝表面析出红色固体 |
（1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu （填强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。
[猜测与探究]
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
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操作 |
现象 |
结论 |
推论 |
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（1）向一支试管中再加入NaCl固体 |
铝丝表面析出红色固体 |
氧化铝薄膜被破坏 |
Na+或① 能破坏氧化铝薄膜 |
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（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 |
② |
氧化铝薄膜未被破坏 |
Na+和SO42﹣都不能破坏氧化铝薄膜 |
[结论与反思]
得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法