根据下列实验装置或操作示意图回答问题：
（1）用图A装置干燥O2，广口瓶内盛放的试剂是 ，气体应从 （填“a”或“b”）口进入．
（2）图B是蒸发食盐水操作，缺少的仪器是 ，组装该装置时，放置仪器的先后顺序是 （填数字序号）．
①铁架台 ②铁圈 ③蒸发皿 ④酒精灯
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C中称量操作的错误之处是 ．若其他操作均正确，按图D所示量取蒸馏水，则配制的氯化钠溶液浓度会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
|
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。 |
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水 。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ 。
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？ 。
氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答
|
名称 |
符号 |
相对原子质量 |
|
氕 |
H |
1 |
|
氘 |
D |
2 |
|
氚 |
T |
3 |
（1）原子结构模型中的“⊗”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？
目前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡，如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一。对此可采取的碳中和策略②有 。
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式 。
（3）2020年12月下旬，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由 。
市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO 3 
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO 2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填"一"或"二"），理由是 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑）
|
序号 |
反应前 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
|
加入稀硫酸溶液质量/克 |
0 |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
C装置中溶液总质量/克 |
100.0 |
101.1 |
102.2 |
103.3 |
104.4 |
105.0 |
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填"偏大"或"偏小"）。
海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥