科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的"兄弟"，这个"兄弟"的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名 |
苏打 纯碱 |
小苏打 |
化学式 |
Na 2CO 3 |
NaHCO 3 |
构成微粒 |
Na + CO 3 2 ﹣ |
Na + HCO 3 ﹣ |
溶解度（常温） |
21.5克 |
9.6克 |
两者的转化 |
Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3 |
2NaHCO 3 |
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量NaHCO 3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是 。
（2）在研究Na 2CO 3与NaHCO 3转化时，小明觉得Na 2CO 3转化为NaHCO 3过程中，由于NaHCO 3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说："做实验吧，实验会告诉你答案。"于是小明在老师的指导下，向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2，起初无明显现象，继续不断地通入CO 2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO 3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是 。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO 3的其他性质进行了探究，发现两"兄弟"既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两"兄弟"不同个性的原因是 不同。
"氧泡泡"系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na 2CO 3•3H 2O 2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na 2CO 3和H 2O 2，其水溶液具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na 2CO 3•3H 2O 2）+8HCl═8NaCl+4CO 2↑+3O 2↑+10H 2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的"活性氧"有关，"活性氧"含量越高，去污能力越强。
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈 （选填"酸性"、"中性"或"碱性"）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO 2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是 。
（3）过碳酸钠样品中"活性氧"含量可按如下公式计算：
"活性氧"含量＝ 
×100%
为测定某过碳酸钠样品中"活性氧"含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到 ，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO 2，该反应的化学方程式是 。
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的 。
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的"活性氧"含量，写出其计算过程。
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO 2的质量，据此可计算出样品中"活性氧"含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是 （填写一条即可）
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富。
（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是 （填字母）
a．食盐没有完全溶解即过滤 b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 。
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称） 。
（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH 4•nH 2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于 （选填"纯净物"或"混合物"）。
②若某种可燃冰中CH 4与H 2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n＝ 。
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图
①铁丝燃烧生成Fe 3O 4的过程中 （选填"放出"或"吸收"）热量。
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。
③与FeSO 4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 。
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 。（填字母）
a．原子核 b．原子核最外层电子数 c．原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 。
（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为 。
②实验2中使用铜片是为了对比 不同。
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是 （填字母）。
a．铜不能发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多。
"舌尖上的化学"。以下是厨房中一些实物图。
（1）牛肉富含的营养物质是 。
（2）碘盐中的"碘"是指 （选填"元素"、"原子"或"单质"）．食用碘盐是为了预防 疾病。（填字母）
a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症
（3）为保障"舌尖上的安全"，下列做法合理的是 。（填字母）
a．霉变大米蒸煮后食用 b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c．适当使用食品添加剂
（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 ，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 作用。
某学校兴趣小组在参与"五水共治"行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性．
（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO 3） 2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ．
（3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数．（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）．
Na 2CO 3+CO 2+H 2O