资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H 2O 2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H 2O 2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。
（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。
（2）小柯利用催化剂使H 2O 2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误 。
（3）采用相同质量5%的H 2O 2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。 （假定两种方法H 2O 2均完全分解：曲线画在答题纸上）。
实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如图。
（1）制取氧气的化学方程式是 。
（2）制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是 （填序号）
A．便于控制反应快慢 B．定量添加药品更方便 C．生成氧气质量更大
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除如图仪器以外，过滤还需要的仪器名称 。
（4）过滤时， （填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体 （操作名称），转移装瓶，贴上标签。生活中可以替代滤纸的物品是 （填一种）
（5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用。其原因是 。
某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验。如图，反应一段时间发现未滴加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究。（提示：BaCl2溶液呈中性）
【提出问题】该溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：BaCl2猜想二：BaCl2：Ba（OH）2
猜想三：
【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，猜想二不成立。
【进行试验】
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液 |
产生白色沉淀 |
猜想三成立 |
|
另取该溶液少量于试管中， |
|
【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有 。
A、B、C是初中化学常见的三种含钙化合物，它们之间有如图转化关系（部分产物已略去）。
（1）写出B物质的俗名 。
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量水蒸气产生，该现象说明 。
（3）饼干中常添加A物质，其作用是 。
（4）写出反应③的化学方程式 ，并得出该反应的基本反应类型 。
根据下列实验装置图；回答问题。
（1）写出标号a仪器的名称 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置应选 （填字母，下同）；写出过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体所选装置为 ；若要检验该气体，应在F中加入的试剂为 。
研究小组对氯水（氯气的水溶液）进行探究．
（1）测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加（选填指示字母） ，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中 色．
a．无色酚酞试液 b．紫色石蕊试液
（2）氯水具有漂白性，请你参与"氯水使品红试纸褪色"的研究．
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色．
猜想2：氯水中的Cl 2使品红试纸褪色．
猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色．
猜想4：氯水中的 （填化学式）使品红试纸褪色．
【实验探究】
|
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
①用水润湿品红试纸，观察 |
|
猜想1不成立 |
|
②把品红试纸放入干燥的氯气中，观察 |
试纸不褪色 |
猜想2不成立 |
|
③ ，观察 |
试纸不褪色 |
猜想3不成立 |
【结论】通过探究，找到了氯水中使水使品红试纸褪色的原因．
【思考】实验（1）向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是 ．