完成下列实验。（1）现提供下列装置：①写出上图中B装置甲仪器-优题课

完成下列实验。

（1）现提供下列装置：

①写出上图中B装置甲仪器的名称　　。

②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为　　，用D装置收集氧气，气体由导管　　进入（填“a”或“b”）

③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是　　：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有　　溶液的D装置（填“AgNO₃”或“饱和NaHCO₃溶液”）

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。

①实验主要步骤：称量与　　、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是　　；蒸发时，待蒸发皿中出现　　时停止加热。利用余热将滤液蒸干。

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是　　（填序号）

a．蒸发时液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗。

科目化学题型实验题难度中等

知识点：实验室制取氧气的反应原理氧气的收集方法氯化钠与粗盐提纯常用气体的发生装置和收集装置与选取方法常用气体的收集方法常见气体的检验与除杂方法常用仪器的名称和选用

某废酸液主要含 H 2 SO 4 和 FeSO 4 ，研究人员利用 CaCO 3 消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为 CaO ），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

（1）该废酸液的pH 　　7（填"＜"或"＞"）。操作Ⅰ的名称为　　。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会　　（填"吸收"或"放出"）热量。

（3）"沉铁"过程中，溶液中的 FeSO 4 和石灰乳中的 Ca （ OH ） 2 发生复分解反应，生成的产物是　　和　　（填化学式）。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为　　。

（5）研究发现，"沉铁"后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　　，pH较低时产率较低的主要原因是　　。

溶液的pH	6.0	6.5	7.0	7.5	8.0	9.0
产物颜色	黄褐色	黄褐色	较黑	很黑	很黑	灰黑色
产率（%）	43.9	50.6	86.2	93.0	92.3	91.6

某兴趣小组在学习碳（ C ）的化学性质时，了解到高温下 C 与 CuO 反应生成 CO 2 ， C 还能使 CO 2 转变成 CO ．于是对过量木炭还原 CuO 的气体产物中是否含有 CO 进行了探究。

【猜想与假设】 C 还原 CuO 时产生的 CO 2 与 C 进一步反应生成 CO ，化学方程式是　　。

【查阅资料】 CO 不与 NaOH 、 Ca （ OH ） 2 及 H 2 SO 4 反应。

【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，

检验气体。

【实验过程】

（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为　　→尾气处理（填字母）。

A．①→②→③→④

B．④→①→②→③→①

C．①→④→①→③→②

D．③→④→①→②

（2）上述进一步确定CO存在的现象是　　（装置③中粉末的颜色变化除外）。

（3）装置③中发生反应的化学方程式是　　。

（4）写出CO尾气处理的方法：　　（一种即可）。

【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。

【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意　　。

根据下图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：① ②
（2）实验室用氯酸钾制取并收集纯净的氧气应选用的装置是 (填序号)，反应的化学方程式为．
（3）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气，应选择的发生装置是 (填序号)．生石灰在此反应中遇水放热， (填“增大”或“降低”)了氨气的溶解度．
（4）用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而掉不下来(如图)，其原因是___________；

（5）为完成上述实验，用l0mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中__________处(填“a”或 “b”)刻度线保持水平．
（6）G是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它盛放浓硫酸作氢气的微型干燥装置，则气体应从 (填“c”或“d”)进入．

某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题。
（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验
九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：

（1）操作③的名称是；
（2）下列折叠纸的情形中错误的是（填字母序号）；

（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是；
（4）操作④中停止加热的判断依据是；
（二）白磷水下燃烧实验
九年级化学第七单元设计了"白磷水下燃烧"的实验，同学们按"图甲"装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了"图乙"装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：

说明：①图乙的洗气瓶 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照"图甲"装置实验时遇到的问题有（任写一点）；
（2）用"图乙"装置实验时， $A$ 中"水火相容"的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是；
（4）实验时洗气瓶 $B$ 的上部空间有较多白雾、 $C$ 中白雾较少， $D$ 中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有（任写一点）。
（三）铝锌合金成分的测定实验
学习合金知识后，同学们确立的研究课题-"铝锌合金中铝含量的测定"，实验装置如图所示，实验步骤如下

【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；
请回答下列问题：
（1）"步骤一"向烧杯内加入水的液面应处于（填" $A$ "、" $B$ "或" $C$ "）处；
（2）实验中量筒的作用是；
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是；
（4）同学们通过测定 $m g$ 铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是；

$3 %$ 的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制 $300 g$ 质量分数为 $3 %$ 的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

$1$

$2$

（2）量取水的体积：用量筒取 $m l$ 水（ $ρ_{水} \approx 1 g / c m^{3}$ ）。

（3）溶解：用到的玻璃仪器是。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。