大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是 。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是 。
小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O．于是设计实验对产物成分进行探究。
[查阅资料]①BaCl2溶液呈中性
②4Na+O2＝2Na2O
③Na2O+H2O＝2NaOH
④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成
[提出问题]在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
[猜想假设]猜想一：产物中一定有C
猜想二：产物中一定有CO
猜想三：产物中一定有Na2CO3
猜想四：产物中一定有Na2O
[实验验证]用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C的作用是 。
|
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
（1） |
待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 |
有黑色不溶物 |
猜想 正确 |
|
（2） |
将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 |
|
猜想三正确 |
|
（3） |
\ |
|
猜想二正确 |
[反思与评价]小晨同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O．该结论是否严谨？ （填“是”或“否”），理由是 。
根据下列装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填标号），反应的化学方程式为 。
（3）实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。
（4）某气体能与氧气反应，不溶于水且不与水反应，选择的收集装置是 （填标号）。
（5）用装置C收集NH3，该气体应从 （填标号）端通入集气瓶。
请回答并完成下列计算。
（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。
（2）向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）
某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。
某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答
相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示
[查阅资料]BaCl2溶液显中性。
[初步结论]
（1）原白色固体中一定有的物质是 ，一定没有的物质是 。
（2）M溶液中的溶质一定有 ，一定没有氯化钡。
[交流讨论]小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究
[提出问题]无色溶液M中有氢氧化钠吗？
[猜想与假设]猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
[探究与结论]
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 |
|
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 |
|
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入 |
|
猜想一正确 |
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
根据如图所示的实验装置回答问题
（1）写出标注仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室用A装置制取氧气，试管内的暗紫色固体是 （填名称），用B装置制取氧气的化学方程式 ，选择E装置收集氧气，当看到 说明气体收集满了。
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母代为号），反应的化学方程式为
（4）用F装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气，F中放入的试剂是 。