根据下列图示实验装置回答问题：
（1）如图中仪器①的名称是 ；
（2）在实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择的装置为 （按产生气体的流向从左到右的顺序连接，填编号）．
（3）若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为 ，但该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置 为 （填编号）．
（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空 气小．若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是 ．
家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）是我国能源结构调整的缩影。结合所学知识回答下列问题
（1）蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是 。
（2）天然气通常被称为“清洁能源”，主要是因为甲烷的含碳量较低，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳相对较少，对大气的污染较轻。甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式： 。通过家用燃料由液化石油气发展到天然气，表明我国的能源结构正在向多元和 转型。
金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。
（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。
（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。
（4）特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。
（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。
a．分解吸热，降低可燃物着火点 b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。
（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3 FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
|
装置 |
A |
B |
|
反应前 |
300.00 |
400.00 |
|
反应后 |
m |
400.44 |
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要 。
（2）装置C的作用是 。
（3）FexCy中，x：y＝ 。表中m的值是 。
反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是 。
如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G ，丙 。
（2）反应①、④的化学方程式：① ；④ 。
（3）甲一定含有的元素是 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。
现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。
（二）CaC2O4热分解探究
资料：CaC2O4 CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 g。
（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。