化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究,请你参与。
(1)取等质量的金属,分别加入足量稀硫酸,完成如表四组实验。
药品/序号 |
A |
B |
C |
D |
金属 |
铜粉 |
锌粉 |
锌粉 |
镁粉 |
稀硫酸 |
9.8%硫酸 |
19.6%硫酸 |
9.8%硫酸 |
9.8%硫酸 |
①写出实验中一个反应的化学方程式 。
②根据表中 实验(选填序号),即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。
(2)探究合金的成份,某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。
[提出问题]合金由哪两种金属组成?
[实验探究]①取该合金m1g,在足量氧气中反应,生成固体质量为m2g,m1和m2的关系如图所示,则(m2﹣m1)g表示的意义是 。
②再向m2g的固体中加入稀硫酸,微热,固体全部溶解,得溶液M,继续进行如下实验,补充完成内容。
实验操作 |
实验现象 |
结论和化学方程式 |
向M中加入ag铁粉、搅拌 |
化学方程式: M中的溶质: |
|
过滤,把所得固体洗涤、干燥,称其质量也为ag,并向此固体中加入稀硫酸 |
无明显现象 |
[分析结论]③若m1=4,m2=7.2,结合上述实验分析,合金的成份是 。
(3)根据上述实验总结金属的化学性质 。

将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示:
试计算:
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。
(2)样品中含镁元素的质量是多少?(结果精确到0.01g)
(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知:氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因 。
[实验验证]
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实验 |
现象 |
结论 |
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(1)取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 |
无明显现象 |
猜想 不成立 |
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(2)另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸 |
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猜想三成立 |
[反思与拓展]
(1)写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式 。
(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有氢气和 。
(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是 (写一条即可)。
实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题。

(1)若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置,可选择图中 (填仪器或装置的标号),实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,你认为还需要增加的玻璃仪器是 ;写出该反应的化学方程式: 。
Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:
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实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
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NaOH溶液质量/g |
10.0 |
20.0 |
30.0 |
40.0 |
|
Mg(OH)2质量/g |
0.232 |
0.522 |
0.580 |
0.580 |
(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据,在图中,画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。

如图为某牙膏的部分标签,活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质量为144),请回答下列问题:
(1)人体中F属于 (填“微量”或“常量”)元素。
(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为 。
(3)若牙膏中其它成分不含氟,则每支这种牙膏中,含Na2PO3F的质量为 g(结果保留小数点后一位)。
