某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图1所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H 2SO 4+O 2 
2CuSO 4+2H 2O。
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 。
（2）蓝色溶液B中的溶质是 （填化学式）。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
（4）硫酸亚铁可用作治疗 （选填"贫血症"或"佝偻病"）的药物。
（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu 2（OH） 2CO 3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的 （填化学式）．若要探究"铜生锈是否需要空气中的氧气？"如图2所示实验中，只需完成 （填字母）两个实验即可达到实验目的。
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。
已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ；
（2）写出C中发生反应的化学方程式 ；
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 。
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的 有关（填化学性质）
小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
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实验1 |
实验2 |
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MnO2的质量/克 |
0.5 |
0.5 |
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5%的H2O2的体积/毫升 |
40 |
待填 |
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水浴温度/℃ |
20 |
80 |
（1）实验2中应加入5%H2O2 毫升；
（2）在两次实验中，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 ；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 。
图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式 ；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为 。
如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。”表示原子中的不同微粒，③是 元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是 （选填序号）。
CaCO 3在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 ．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会 热量（填"放出"或"吸收"）；上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 ．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH） 2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO 3的流程如下：
①如图为NH 4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率＝ 
×100%）．可知：较适宜的NH 4Cl溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学方程式为 ．
②流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中虚线内部若改用Na 2CO 3溶液，也能得到高纯CaCO 3，试从生物的角度分析原流程的优点：
a．NH 3可循环利用；b． ．
