CaCO 3在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 ．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会 热量（填"放出"或"吸收"）；上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 ．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH） 2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO 3的流程如下：
①如图为NH 4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率＝ 
×100%）．可知：较适宜的NH 4Cl溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学方程式为 ．
②流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中虚线内部若改用Na 2CO 3溶液，也能得到高纯CaCO 3，试从生物的角度分析原流程的优点：
a．NH 3可循环利用；b． ．
正确的操作是实验成功的保证，请用所学知识填空：
（1）点燃氢气前必须先 ；
（2）稀释浓硫酸是，应将 沿烧杯内壁缓慢注入 中，并不断搅拌；
（3）加热时，试管内的液体体积不得超过试管容积的 ；
（4）取用液体药品时，如果没有说明用量，一般取 mL；
对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈 色。
②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是 。
Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式 。
Ⅳ的操作名称是 ；C中一定含有的溶质是 。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。
某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。
①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。
②用如图1方法收集氢气，是因为氢气 （选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是 。
③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如图2所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。
⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学式是 。
实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如图（装置气密性良好，夹持仪器省略）．
①仪器Ⅰ的名称 ，A中反应的化学方程式是 ．
②B中生石灰作 剂；C中反应的化学方程式是 ；D中现象是 ．有关的化学方程式是 ．
③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表．
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操作 |
判断依据 |
结论 |
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方案一 |
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方案二 |
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如图是实验室制备气体的常用装置和仪器．
①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和 ．反应开始后将二氧化碳通入 中，产生白色沉淀．反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是 ．
②制氧气时，将B与 （选填“C”或“D”）连接组成发生装置．排水法收集满氧气后，用玻璃片 （选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口．
③硫在氧气中燃烧的现象是 ．
④若有0.2mol氯酸钾分解，求生成氧气的质量．（根据化学方程式列式计算）