CaCO 3在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 ．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会 热量（填"放出"或"吸收"）；上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 ．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH） 2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO 3的流程如下：
①如图为NH 4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率＝ 
×100%）．可知：较适宜的NH 4Cl溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学方程式为 ．
②流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中虚线内部若改用Na 2CO 3溶液，也能得到高纯CaCO 3，试从生物的角度分析原流程的优点：
a．NH 3可循环利用；b． ．
如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填序号，下同）．
（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是 ；要想得到比较纯净的氧气，需选择的收集装置是 ．
（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是 ，理由是 二 2是否收集满的方法是 ．
为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．
A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示）．混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是 （填化学式）．B实验中发生反应的化学方程式为 ．
【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na 2CO 3；
小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl 2；
小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl 2、HCl；
你的猜想：滤液中的溶质是 ．
【讨论】你认为 的猜想一定不合理，请说出理由 ．
【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案．
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实验步骤 |
预想的实验现象 |
实验结论 |
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取少量滤液于试管中，滴入 |
溶液中有气泡产生 |
小明的猜想正确 |
请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：① ；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是 ，将药品加入装置前，应先进行的操作是 ．验证CO 2已收集满的方法为 ；
（3）实验室收集氧气可用 装置或E装置．
2017年5月5日我国自主研发的首架大型客机c919试飞成功，镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取一定质量的该合金样品，加入足量的稀硫酸，充分反应后，放出0.3g氢气，剩余固体质量为6.4g。
（1）求合金样品中镁的质量。
（2）求合金样品中铜的质量分数。