某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：①粗盐提纯；②实验室制取和收集二氧化碳；③实验室制取和收集氧气．考查规定由学生抽签确定考题．
甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
（1）如图中仪器A的名称是 ；分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验．请写出该实验的化学反应方程式 ．
（2）以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 （填字母标号）．
A．制备气体 B．收集气体
C．检查装置的气密性 D．清洗仪器，整理试验台
若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为 ．
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ，其中实验室制O2的化学方程式为 。
（3）若要制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为： （填字母序号）。
（4）若B装置用于实验室制取二氧化碳，则反应的化学方程式为 。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 （填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）。
某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。
②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
Ⅰ．“鱼浮灵”的制备。
实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。
（1）反应温度不能超过20℃的原因是 。
（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。
Ⅱ．“鱼浮灵”的成分测定。
【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。
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实验序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
解释或结论 |
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① |
取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 |
木条复燃 |
反应的化学方程式
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② |
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溶液中含有Na2CO3 |
【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。
实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g，该反应的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）的化学式（写出计算过程）。
Ⅲ．“鱼浮灵”的增氧原理。
研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO32﹣、OH﹣对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。
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编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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试剂 |
H2O |
4%H2O2溶液 |
Na2CO3固体 4%H2O2溶液 |
NaOH溶液 4%H2O2溶液 |
NaOH溶液 4%H2O2溶液 |
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pH |
6.96 |
6.01 |
8.14 |
8.15 |
9.26 |
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溶解氧 （mg•L﹣1） |
5.68 |
6.44 |
9.11 |
9.12 |
10.97 |
（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。
钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。
（2）“氯化”过程中焦炭的作用是 。
（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为 。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是 。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。
利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。
①仪器a的名称是 。
②实验室制取CO2的化学方程式是 ；收集CO2可选用的装置是 （填序号），检验CO2收集满的方法是 。
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。
④与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是 。
（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： 。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ，导致CD段气压快速变小的操作是 。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 （填序号）。
a．CO2能溶于水
b．CO2能与水发生反应
c．CO2能与NaOH溶液发生反应
钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS 2）制备金属钼的流程图：
信息：MoO 3+3H 2 Mo+3H 2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是 ；MoO 3中钼元素的化合价为 。
（2）操作Ⅰ的名称是 ；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为 。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO 380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。
注：粗产品杂质中不含钼元素