从化学的视角分析下列有关问题并回答：
（1）化石燃料包括煤、石油和 。
（2）生活中食用盐加碘，其中“碘”是指 （选填“分子”“原子”“元素”或“物质”）。
（3）下列物质中富含糖类的是 。
A．馒头 B．鸡蛋 C．蔬菜 D．牛肉
2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS2）制备的过程如图
①完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O2 2MoO3+4 。
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1
写出下列化学方程式
第一阶段 。
第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 ， 。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 （计算结果保留一位小数）
溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 （计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为 。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 。
化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 （填字母）。
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是 （填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
D．使用一些新型的、可降解的塑料
（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。
请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+X↑．X的化学式为 。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na 2CO 3杂质，设计如下实验方法 
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO 3
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na 2CO 3．产生气体的化学方程式为 。
②试剂X为 溶液；可证明NaCl存在的现象是 。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO 2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na 2CO 3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m 1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m 2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl 2固体的原因是 。
②小明同学认为（m 1﹣m 2）即为生成的CO 2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H 2SO 4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H 2SO 4的质量为 （写出计算过程，否则不得分）。