某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
[猜想假设]
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三： ．
[查阅资料]
（1）BaCl2溶液显中性
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀
[实验探究]
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
猜想 不正确 |
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 |
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猜想二正确、猜想三不正确 |
[实验结论]
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为 ．
[反思交流]
（1）实验室应 保存氢氧化钠；
（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现 ．因为Ca（OH）2是 ．
实验室有氢氧化钠、氯化钠两瓶无色溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
[提出问题]
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
[分析讨论]
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有 ；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
[实验探究]同学们分两组分别设计方案进行探究。
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组别 |
第一组 |
第二组 |
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实验示意图 |
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[实验结论]
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 ，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是 的（填“合理”或“不合理”）。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
[拓展应用]第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为 （只写一个）。
根据下列实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是 （填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算讨程）。
