硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（1）可生成硫酸亚铁的质量；
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数。
已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
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物质 |
CoO |
Co（OH）2 |
CoCl2 |
CoSO4 |
Co（NO3）2 |
CoCO3 |
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在水中的溶解性 |
难溶于水的灰绿色固体 |
难溶于水的粉红色固体 |
易溶于水形成粉红色溶液 |
易溶于水形成粉红色溶液 |
易溶于水形成粉红色溶液 |
难溶于水的粉红色固体 |
限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
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预测 |
预测的依据 |
验证预测的实验操作与预期现象 |
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①能够与含Ag+的 可溶性盐反应 |
CoCl2 溶液中含Cl﹣， AgCl难溶于水。 |
取少量CoCl2溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 |
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②能够与 （填物质类别）反应 |
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取少量CoCl2溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 |
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③能够与 （填物质类别）反应 |
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取少量CoCl2溶液于试管中， ，如果观察到 ，则预测成立。 |
实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
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物质 |
Ca（OH）2 |
NaOH |
CaCO3 |
Ca（HCO3）2 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
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溶解度/g |
0.16 |
109 |
0.0065 |
16.6 |
21.8 |
9.6 |
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g．（计算结果精确到个位）
如图1是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先 ，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶 ，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 。
实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节 处的高度，再确定 处的高度。 （填“甲”或“乙”）
（2）结束实验的操作是：先 ，再 。
某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。
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加热时间/min |
0 |
t 1 |
t 2 |
t 3 |
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固体质量/g |
26.0 |
23.4 |
16.4 |
16.4 |
请计算：
（1）共制得氧气 g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。