控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是 （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度（℃） |
20 |
40 |
50 |
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溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
36.6 |
37.0 |
KNO3 |
31.6 |
63.9 |
85.5 |
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①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 ；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是 （填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式： 。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 （写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
[查阅资料]①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
[实验探究]设计并进行实验
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实验操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 |
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肯定含有K2CO3 |
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（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 |
酚酞溶液变红色 |
肯定含有 KOH |
[评价反思]①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 ；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。
[拓展应用]KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。
根据如图回答问题：
（1）酒精灯加热时，应用温度最高的 焰。
（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是 （填字母），该反应的化学方程式是 。
（3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO2，除A～F中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是 （写名称）。
瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）
要求：写出计算过程，结果保留一位小数。
某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。
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次序 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
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加入稀硫酸的质量/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
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剩余固体的质量/g |
8.6 |
a |
3 |
0.2 |
请回答下列问题
（1）a＝ 。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）