5月18日,我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功。在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上,通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解,再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。
(1)天然气完全燃烧的化学方程式是 。
(2)沙、水分离可采用的方法是 。
(3)开采出的气体可用液化天然气船运输。这种船的内胆是用殷瓦钢(镍铁合金)建造的。这种殷瓦钢非常娇贵,用出汗的手摸一下,就会很快锈蚀。请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因 。
(4)科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法:向海底可燃冰层注入CO2,换出可燃冰中的天然气。这种方法在环保方面的优点是 (答一条即可)。
现有盛88.4g Na2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯,向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液,充分搅拌,烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示,回答下列问题:
(1)写出AB段发生反应的化学方程式 。
(2)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生,则生成气体的质量为 g。
(3)B点时,大烧杯中的溶液pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)C点时,所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7g。
(1)反应时生成氧气的质量为 g。
(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。
了解常见物质重要的物理及化学性质,有利于我们系统地学习并应用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物,常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。
[实验步骤]
步骤一:现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中,加足量水溶解,烧杯底部有白色沉淀生成;
步骤二:一段时间后过滤,取滤液,加入一定量的碳酸钠溶液,发现没有白色沉淀生成。
据此信息请你参与探究完成下列问题:
[实验探究]
(1)碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)步骤一向烧杯内的样品加足量的水溶解时,产生的白色沉淀是 。
[实验反思]
(3)固体氢氧化钠曝露在空气中,容易吸收空气中的水分而潮解;同时吸收空气中的 而变质,因此氢氧化钠固体必须密封保存。
(4)综合以上信息,向烧杯内的样品加足量的水溶解时,溶液中溶质组成的情况可能有 (有几种情况就写几种,用化学式表示)。
现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品,取6.95g样品溶于水,配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应,得到100g溶液。请分析计算:
(1)生成二氧化碳的质量是 。
(2)所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 g;水 mL(水的密度为1.0g/mL),量取所需的水需选用 mL的量筒(填"10""50"或"100")。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种(氯化钠溶液的质量分数为16%),最简单的方法是 。