配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g；水 mL（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用 mL的量筒（填"10""50"或"100"）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是 。
水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：
（1）酸雨 （填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是 。
（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的 （填化学物质）结构破坏，失去生理活性。
（3）某工业废水含HgSO4，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为 ，汞的沸点 （填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为 。
（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为 ，则乙厂污水的最佳流速为 kg/s。
已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3•H2O能解离出NH4+和OH﹣．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：
（1）氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。
①选择的发生装置是 ，收集装置是 （选填大写字母）。
②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为 （用小写字母表示）。
③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是 ，溶液中的阳离子为 。
（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
已知：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O＝2NaOH．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。
①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；
②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；
③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。
回答下列问题：
（1）步骤①产生的黑色物质是 ，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为 价。
（2）步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为 。
（3）步骤③产生的气体物质为 。
（4）猜想步骤③还可能有一种常见物质 （填化学式）生成，向反应后的溶液中滴加 溶液（可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3），观察到 的现象时，即证明了你的猜想。
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器：
按所给药品，实验装置及仪器，完成下列各题： 
（1）将A与D相连，写出制取一种气体的化学方程式为 。
（2）写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式 。
（3）若所制得的气体不纯，应将混合气体通过 装置（填字母）的 端口（填序号）除去杂质，并写出发生反应的化学方程式 。
（4）写出检验（3）中所得气体的化学方程式 。
（5）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取 （填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。