一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是 。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分进行探究。
[作出假设]假设一：只有H2，假设二：只有CO2，假设三：H2和CO2。
[实验验证]小明同学设计如图2实验，对气体成分进行探究。
①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 不成立。
②丁中出现 的现象时，证明假设三成立。
③乙的作用是 。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 。
[总结反思]通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：
a．加热包应密封防潮保存
b．向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
c．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
你认为其中不正确的是 （填字母）
往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应。（填化学式）
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%．请计算：
（1）该有机物化学式中 x＝ 。
（2）该有机物的相对分子质量为 。
（3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为 。
甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，观察到 ，他认为该溶液未变质。
（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 。
（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是 。 他用如下实验方案来证明自己的猜想：
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在 。（填化学式）
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在 。（填化学式）
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填"左"或"右"）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。
盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是 ，a 处是放有浸泡过 的棉花。（已知：①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式 ，收集 NH3可用向 排 空气法。
