某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。
①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。
②用如图1方法收集氢气，是因为氢气 （选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是 。
③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如图2所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。
⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学式是 。
蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2） 等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由 种元素组成（写数值）；
（2）一个丙氨酸分子中含有 个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为 ；
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 （写最简比）。
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
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实验 |
A+B |
A+C |
A+D |
B+C |
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现象 |
产生气体 |
产生沉淀 |
产生沉淀 |
产生沉淀 |
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。
②写出溶液A与D反应的化学方程式 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+X；
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。
金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。
② 冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石， 理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t（结果精确到0.1）。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。
根据下列装置图回答题：
（1）写出仪器a和b的名称：a ，b 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。
溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2） 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质， 形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
③ 将t2℃时的 甲、 乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液中溶质的质量分数甲 乙 （填“＜”、“＝”或“＞“）。