小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气，水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，在实验室，该同学选取50ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[查阅资料]已知Na2SO4的水溶液呈中性。
[猜想与假设]
猜想一：Na2SO4；
猜想二： ；
猜想三：Na2SO4、CuSO4；
猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH；
其中不合理的是 ；
[实验方案与验证]
实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
实验一 |
取少量滤液于试管中，观察现象 |
溶液为无色 |
猜想 成立 |
实验二 |
另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂 |
无明显现象 |
猜想 成立 |
实验三 |
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 |
pH＝7 |
猜想 成立 |
[拓展延伸]金属钠在运输、保存中应该注意 。
某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？
[查阅资料]
1、CO2与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2、NaHCO3溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀
3、BaC12溶液呈中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀，与NaHCO3不发生反应
小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。
[猜想假设]
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：Na2CO3
猜想三：
猜想四：NaHCO3
[实验探究]
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序号 |
实验操作 |
实验现象 |
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① |
取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 |
产生白色沉 |
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② |
过滤 |
/ |
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③ |
取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水 |
没有明显现象 |
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④ |
取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液 |
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[实验结论]
根据观察到的实验现象得出猜想 成立。
[实验反思]
化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来判断。
利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是 。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是 （填一种酸）。
如图是实验室制取气体的部分装置，回答有关问题。
（1）指出图中标示的仪器名称：a 。
（2）实验室若选用B装置制备氧气，反应的化学方程式 。收集氧气可选择的装置 （填一个序号）。
（3）实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满的方法是 。
向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
[演示实验]
[提出质疑]实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。
[实验探究]
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实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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一 |
测定氢氧化钠溶液的pH＝a，滴加稀盐酸后测得溶液pH＝b（忽略体积的变化） |
a b （填“＞”、“＜”或“＝”） |
发生了反应 |
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二 |
向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液 |
有白色沉淀产生 |
发生了反应 |
[评价交流]乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是 。
[拓展延伸]演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是 （填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为 。