小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气，水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，在实验室，该同学选取50ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[查阅资料]已知Na2SO4的水溶液呈中性。
[猜想与假设]
猜想一：Na2SO4；
猜想二： ；
猜想三：Na2SO4、CuSO4；
猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH；
其中不合理的是 ；
[实验方案与验证]
实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
实验一 |
取少量滤液于试管中，观察现象 |
溶液为无色 |
猜想 成立 |
实验二 |
另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂 |
无明显现象 |
猜想 成立 |
实验三 |
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 |
pH＝7 |
猜想 成立 |
[拓展延伸]金属钠在运输、保存中应该注意 。
取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．请计算：
（1）生成氨气的质量。
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[实验探究]
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
[讨论交流]有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是 （用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 |
产生白色沉淀 |
白色粉末中一定含有 |
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步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 |
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白色粉末中一定含有氢氧化钠 |
[实验结论] 综合以上探究， 同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。
[反思评价]（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是 （填序号）。
①石蕊溶液
②氧化铜
③二氧化碳
④硫酸镁溶液
⑤稀盐酸
实验可以培养学生的化学核心素养。根据如图回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）若实验室制取氧气的发生装置选用A装置，反应的化学方程式为 。用C装置进行氧气性质实验时，水的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母序号），将制得的二氧化碳通入到D装置中，发生反应的化学方程式为 。
（4）若用E装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是 （填字母序号）。
A．H2
B．CO2
C．O2
实验是进行科学探究的重要手段。根据如图回答问题：
（1）图1是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是 。
（2）图2是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）图3是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是 。
A～G是初中化学常见的七种物质，它们之间的关系如图所示。图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。其中A、B、C、D、E为不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，G常用作食品干燥剂，D和E之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理。请回答：
（1）C的一种用途是 。
（2）F所属的物质类别是 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）G→C的基本反应类型是 。
（4）A﹣E反应的实验现象是 。
（5）B﹣E反应的化学方程式是 。
