高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO 2+NH 3+H 2O═NaHCO 3+NH 4Cl，请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
尿素[CO（NH 2） 2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO 2+2NH 3 CO（NH 2） 2+H 2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
实验室加热氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载"曾青得铁则化为铜"，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m 1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m 2。
③利用m 2与m 1的差值，计算反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）。
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出
