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题文

改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)炼铁,反应原理为Fe 2O 3+3CO 高温 ¯ 2Fe+3CO 2.若该厂日产含铁1.4×10 4t的生铁,至少需要含Fe 2O 3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)

科目 化学   题型 解答题   难度 较难
知识点: 根据化学反应方程式的计算
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某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验.

A、B两个实验结束后,小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中(如图C所示).混合后,观察到烧杯中白色沉淀明显增加,同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究.

【分析】A实验结束后,反应物中一定有剩余的是   (填化学式).B实验中发生反应的化学方程式为   

【猜想】小明猜想:滤液中的溶质是NaCl、Na 2CO 3

小滨猜想:滤液中的溶质是NaCl、CaCl 2

小英猜想:滤液中的溶质是NaCl、CaCl 2、HCl;

你的猜想:滤液中的溶质是   

【讨论】你认为   的猜想一定不合理,请说出理由   

【实验】若要验证小明的猜想,请完成下表的方案.

实验步骤

预想的实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中,滴入   

溶液中有气泡产生

小明的猜想正确

请根据下列实验装置图回答有关问题:

(1)请填写标号仪器的名称:①   

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时,应选用的发生装置是   ,将药品加入装置前,应先进行的操作是   .验证CO 2已收集满的方法为   

(3)实验室收集氧气可用   装置或E装置.

2017年5月5日我国自主研发的首架大型客机c919试飞成功,镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取一定质量的该合金样品,加入足量的稀硫酸,充分反应后,放出0.3g氢气,剩余固体质量为6.4g。

(1)求合金样品中镁的质量。

(2)求合金样品中铜的质量分数。

某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时,做了如下实验:向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl,反应的化学方程式是:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出),对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想,并根据问题填空:

[假设与猜想]

猜想1:    猜想2:NaCl、NaHCO3  猜想3:NaCl、HCl

猜想4:NaCl、NaHCO3、HCl

同学们经过讨论一致认为猜想4不成立,原因是  

[实验探究]

实验用品

pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液

实验方案

实验操作

实验现象

实验结论

取反应后溶液,加入稀盐酸

无气泡产生

猜想  不成立

取反应后溶液,滴在pH试纸上

试纸变色,对照比色卡,pH<7

猜想3成立

取反应后溶液,加入氧化铜粉末

固体溶解,溶液由无色变为蓝色

猜想3成立,写出反应的化学方程式 :   

取反应后溶液,滴加AgNO3溶液

产生白色沉淀

猜想3成立

[得出结论]猜想3正确。

[评价与反思]老师对同学们的探究过程给予了肯定,同时指出探究中存在着一处明显的错误,原因是  

[总结提高]依据所给的实验用品,你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案:  

以下是初中化学中常见的基本实验,回答下列问题。

(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式  

(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式  _;待红磷熄灭且集气瓶冷却后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶中,水面大约上升至刻度  时不再上升。

(3)C装置是电解水的实验,指出试管1中收集的气体是  

(4)D装置中看到的实验现象是  ,由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、  

(5)河水经过E装置净化后得到的水是  (选填“纯净物”或“混合物”)。

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