超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。
（1）小明在超市的 区域购买了此产品。
（2）阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍………，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环境的危害是 。
（3）查阅资料：过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。
（4）合理猜想其它化合物为：
i．NaOH；ii．H2O2；iii．NaOH和H2O2；小明做出以上猜想的理论依据是
（5）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足 量蒸馏水，充分搅拌。 |
固体完全溶解，形成无色溶液 |
/ |
步骤 2：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再加 入 ，振荡，静置。 |
白色沉淀 |
含有 Na2CO3 |
步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支 试管中，再滴加少量MgCl2 溶液，振荡。 |
无明显现象 |
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步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶 液，再加入 ，将带火星木条伸入试管中。 |
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含有 H2O2 |
（6）实验结论：猜想 正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： 。
实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
[实验设计]
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色；
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
[提出问题]
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
[查阅资料]看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
2。
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
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3 |
2 |
NO |
2 |
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颜色 |
无色 |
无色 |
无色 |
红棕色 |
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溶解性 |
极易溶于水 |
不溶于水 |
不溶于水 |
可溶于水或硝酸 |
[猜想与分析]
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是
2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
3，但遭到了大家的一致反对，原因是 ；
2，也遭到大家的一致反对，原因是 ；
2的共识。
3333的反应化学方程式 。
3却能跟Cu反应的原因 。
实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣．
[查阅资料]
223]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
2反应生成碳酸钠固体和水
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
[发现问题]
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
[猜想与假设]该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物．
[设计方案]请帮助该同学完成下述实验报告：
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实验操作与现象 |
实验结论 |
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猜想②正确 |
22O．
[进行实验]选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→ → （填“C”，“D”）；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热
[解释与结论]
①当观察到 22O，写出装置C中反应的化学方程式 ；
223受热分解的化学方程式 ．
[反思与评价]
上述装置中A的作用是 ．
根据如图所示装置回答下列有关问题：
（1）仪器x的名称是 ；
（2）若用装置B收集氧气，进气口应为 端（选填“a”或“b”）；
（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是 ；
（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是 ；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 ．
某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量．他们准确称量两份质量各为10.0g的铁粉样品，分别进行如下操作：
（1）如图所示甲同学记录天平砝码和游码的数据为54.0g．将气球中的10.0g铁粉样品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，天平是否平衡（不考虑空气浮力） （填“是”或“否”）；要想获取实验的相关数据，后面必须的操作是 （假设气球不破裂且能恢复原状）．
A、打开弹簧夹a放出气体 B、取下砝码
C、向右拨动游码至天平平衡 D、向左拨动游码至天平平衡
（2）乙同学把10.0g铁粉样品加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体10.8g，计算该样品中铁单质的百分含量．（写出计算过程）
我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用率．其模拟流程如下：
（1）反应 ①的化学方程式是 ．
（2）反应 ②的化学方程式是 ．
（3）操作a的名称是 ．
4Cl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥常用 检验．