实验利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题（1）写出标有序-优题课

学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g／㎝³；大理石中杂质不与盐酸反应）。
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：。
【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。

实验编号	T／℃	大理石规格	HCl的质量分数	完全反应的时间／s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.25％	160	(I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 (II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 (Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。
②				210
③	35	粗颗粒	18.25％	60
④				100

【得出结论】：。

（2013福建漳州）根据实验装置图回答问题

（1）写出标号仪器名称：①　　；②　　。
（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式　　。
（3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为
a→　　→　　→b；能用C装置收集氧气，是因为氧气　　。
（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷　　，E中的白磷　　；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是　　。

（2013湖南岳阳）实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H₂O₂）来制取氧气。

请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：
（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：　　。
（2）写出如图装置中仪器a的名称：　　。
（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：　　。
（4）收集氧气的方法还可用　　法，你选择此方法的理由是：　　。
（5）如图发生装置还可以用于制取的气体有　　。

如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为　　→　　→ 　→　　（填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将　　（填“增大”“减小”“不变”之一）．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：　　；
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为　= 　g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将　　（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：
2H₂O₂2H₂O+_O2↑
2KClO₃2KCl+3O₂↑
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
如图是制备时的常用装置如图1：根据你对上述内容的理解，回答下列问题；

①装置C的名称是；
②一般采用双氧水制取氧气的理由是；
③采用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是；
④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气．可利用（填序号）装置，并向其中加入溶液除去；
⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？．
信息提供：氯气有毒，会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡，少量氯气通过碱溶液除去．