向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：
【猜测】白色固体可能是：①MgCO3；②Mg（OH）2；③ 。
【资料】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。
【实验1】
（1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为 ，则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体于试管中，加入 ，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO3•bMg（OH）2•4H2O]，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。
实验中浓硫酸的作用 ，浓NaOH溶液的作用 。
实验数据：
①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH溶液增重1.76g。则a：b＝ 。
【拓展】
（4）如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：b的值会 （填“变大”、“变小”或“不确定”）。
（5）写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式 。
（6）工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：①分解时吸热，降低了燃烧物的温度；②生成的二氧化碳、水等非可燃性气体，稀释了可燃物周围的氧气浓度；③ 。
化学兴趣小组的同学对“天气瓶”（如图）是否可预测天气很好奇。他们自制了“天气瓶”，并对其晶体析出的影响因素展开了探究。
步骤：（1）称取10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中得溶液a。
（2）向35.0g水中依次加入2.5gKNO3和2.5gNH4Cl，制得溶液b。
（3）将a、b两种溶液倒入容器中混合，密封即制得“天气瓶”。
（4）模拟不同的天气情况，将制得的“天气瓶”置于不同的温度和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下：
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0℃ |
20℃ |
40℃ |
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101.3kPa |
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100.5kPa |
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99.7kPa |
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根据以上信息回答下列问题：
（1）配制溶液a时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、 等方法。溶液a中的溶质以分子形式分散，所以该溶液 （选填“能”或“不能”）导电。
（2）溶液b中NH4Cl的质量分数是 。
（3）为进一步探究析出的晶体中是否含有铵盐，需要的实验用品有 （填序号）。
a．稀盐酸
b．氢氧化钠溶液
c．蓝色石蕊试纸
d．红色石蕊试纸
（4）从表格信息中可知， 条件对“天气瓶”晶体析出的影响较大。
如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是 。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为 。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为 。检验丙中气体是否收集满的方法是 。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是 。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）。
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4•7H2O）。
（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为 。
（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）
（3）若配制100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”），由 种元素组成。
（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是 mg．（结果保留两位有效数字）
某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用① ；
（2）蒸发后所得食盐质量② （读数见图）。
实验二：物质检验
[提出问题]食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？
查阅资料一]食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。
[作出猜想]猜想一：含有溶质Na2CO3；
猜想二：含有溶质Na2SO4；
猜想三：③ 。
[查阅资料二]Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
[讨论交流]小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为④ 。
[实验验证]为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ．取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；
Ⅱ．向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；
Ⅲ．静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。
[实验结论]根据上述实验现象判断⑤ 是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。
[问题与交流]小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点⑥ （填“正确”或“错误”）。请说明你选择的理由⑦ 。
