化学兴趣小组的同学对“天气瓶”（如图）是否可预测天气很好奇。他们自制了“天气瓶”，并对其晶体析出的影响因素展开了探究。
步骤：（1）称取10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中得溶液a。
（2）向35.0g水中依次加入2.5gKNO3和2.5gNH4Cl，制得溶液b。
（3）将a、b两种溶液倒入容器中混合，密封即制得“天气瓶”。
（4）模拟不同的天气情况，将制得的“天气瓶”置于不同的温度和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下：
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0℃ |
20℃ |
40℃ |
101.3kPa |
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100.5kPa |
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99.7kPa |
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根据以上信息回答下列问题：
（1）配制溶液a时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、 等方法。溶液a中的溶质以分子形式分散，所以该溶液 （选填“能”或“不能”）导电。
（2）溶液b中NH4Cl的质量分数是 。
（3）为进一步探究析出的晶体中是否含有铵盐，需要的实验用品有 （填序号）。
a．稀盐酸
b．氢氧化钠溶液
c．蓝色石蕊试纸
d．红色石蕊试纸
（4）从表格信息中可知， 条件对“天气瓶”晶体析出的影响较大。
黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO．一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
（1）下列关于黄铜的说法正确的是 。
a．黄铜不能被腐蚀
b．黄铜的硬度比铜大
c．黄铜的熔点比锌高
（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。
（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。
我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。
（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是 。
（2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。
【查阅资料】Ⅰ．聚氯乙烯的化学式为（C2H3Cl）n。
Ⅱ．氯化氢气体会污染环境
Ⅲ．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下：
2（C2H3Cl）n+5nO2 4nCO2+2nHCl+2nX，则X的化学式为 。
②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式 。
③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究：
[提出问题]吸收液中溶质的成分是什么？
[进行实验1]取吸收液少许置于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈 性。
[猜想]猜想1：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想2：
猜想3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3
猜想4：NaCl、NaHCO3
[进行实验2]向实验1所得溶液中，加入过量的CaCl2溶液，小林观察到 （填实验现象），最终得出结论：猜想1正确。
[交流反思]实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是 ，然后倒入废液缸。
咨询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。
（3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．某工厂需生产14.2t氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为多少？（请写出计算过程）
实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
（1）据如图1所示实验，其设计的目的是 。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式 。
（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据 （填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
（3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是 。
化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。
（1）图中标有序号①的仪器名称是 。
（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，在试管口放棉花团的作用是 。
（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与 、 （填字母）组合。收集过程中，检验氧气集满的方法是 。
化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ．容器底部固体成分探究。
【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
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实验操作 |
实验现象 |
解释与结论 |
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①用磁铁靠近固体物质甲 |
固体物质 （填“能”或“不能”）被吸引 |
固体物质中不含铁单质 |
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②将固体物质甲放入20%的盐酸中 |
固体逐渐消失，溶液变成黄色 |
固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为 。 |
Ⅱ．溶液中逸出气体成分探究。
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。
【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。
（1）NaOH溶液的作用是 。
（2）实验过程中观察到 现象，证明逸出气体中含有氢气。
Ⅲ．深入探究
【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
【猜想假设】①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
【实验探究3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39．质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性 （选填“弱”或“强”）。
【实验探究4】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。
【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的 有关。猜想②成立。
【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔， 。
Ⅳ．废液处理
将【实验探究1】和【实验探究4】中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%．从环保角度考虑，最好在废液中加入 g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
