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侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为   (填写离子符号)。

(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为   (结果精确至0.1g)。

(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。

科目 化学   题型 解答题   难度 较难
知识点: 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算
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相关试题

如图是实验室制备气体的部分装置。

(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。

①该方法制得O2的化学方程式是  

②可选用    (填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后  ,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好

(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用  (填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是:组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→  →点燃。

②电解水也可制得H2.装置如图F,  管中产生的是氢气

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是  

A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应

B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水

C.利用煤燃烧发电,再电解水

D.利用风能、水力发电,再电解水

某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示.则:

(l)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为  g;

(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程)

(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为  (精确到0.1%).若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果  (填“有”、“没有”)影响.原因是  

2017年5月18日,中国在南海成功试采可燃冰,它将推动世界能源利用格局的改变.可燃冰是在高压低温环境条件下,水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”,可直接点燃.已知某种可燃冰的化学式为:CH4•8H2O.请回答:

(1)这种可燃冰中含有  种元素:原子个数比:C:H:O=  

(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为  %;936g(约1升)该可燃冰常温下可释放出  升甲烷(常温下甲烷密度为0.72g/L).

某同学进行如图两个实验:

(l)甲实验中反应的化学方程式为  

(2)乙实验观察到的现象是  ,溶液由蓝色变成无色

(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

[查阅资料]硫酸钡不溶于酸。

[提出猜想]白色沉淀为:Ⅰ.  ;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3

[实验方案]

实验操作

实验现象与结论

过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量

①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为  

②若  且无气体产生,猜想Ⅱ成立。

③若沉淀完全溶解,  ,猜想Ⅲ成立。

[拓展与思考]如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时  ;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是  

根据如图回答有关问题。

(1)仪器a的名称是  ;图中可用于加热KClO3制备O2的装置为  (填序号),化学反应方程式为  

(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2,铁片应放在  ;用F收集H2时导入气体的导管端为  (填“b”或“c”);检验装置D气密性的方法是:用止水夹夹紧导管口的橡胶管后,  ,则气密性良好。

(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中,不能使反应随时发生或停止的装置是  (填序号),原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后,  

(4)若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用装置  (填序号),把F装满水,用排水法收集O2并测定气体体积,应在  端(填“b”或“c”)连接上一个量筒。

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